關于一氧化二氮的理化性質介紹

　　1、理化性質：

　　密度：1.977 kg/m3（氣體）

　　熔點：-91 ℃

　　沸點：-88 ℃

　　折射率：1.469

　　臨界溫度：36.5 ℃

　　一氧化二氮分子是直線型結構。其中一個氮原子與另一個氮原子相連，而第二個氮原子又與氧原子相連。一氧化二氮的路易斯結構式如圖所示，可以視作兩種結構的共振雜化體。在左圖所示的結構中，中心氮形成四個鍵（與另一個氮形成三鍵，與氧成單鍵）。氮將其孤對電子貢獻給了與氧形成的鍵，因此氮帶有正電荷，氧帶有負電荷。

　　2、N2O的雜化

　　在計算雜化作用時，應該考慮一氧化二氮最常見的形式。在這種形式中，兩個N原子間有一個三鍵，N和O 之間有一個單鍵。這涉及具有相似能量的原子軌道的混合，以形成數量的混合軌道或雜化軌道，這些雜化軌道在空間中的取向使它們可以與后續的合適軌道重疊。如果軌道的能量相同，則稱為等性雜化；如果混合軌道的能量不同，則稱為不等性雜化。其中，末端N和中心N都是sp雜化，末端O是sp3雜化。

　　3、N2O鍵角

　　通過雜化，我們知道氧化亞氮的中心 N 原子是 sp 雜化，因此 N-N-O 的鍵角為 180o。

　　由于末端的 O 原子是 sp3雜化的，所以圍繞末端O原子的分子形狀略有傾斜。

　　需要注意的是，N2O是線性的，而 NO2是彎曲的。因此，NO2的偶極矩高于 N2O，所以 NO2 的極性更大。