鹵素分子物理性質很容易用分子間力作定性地說明：F2、Cl2、Br2、I2都是非極性分子。順序分子量增大，原子半徑增大，電子增多，因此色散力增加，分子變形性增加，分子間力增加。所以鹵素分子順序熔、沸點迅速增高，常溫下F2、Cl2是氣體，Br2是液體，而I2則是固體。不過，HF、H2O、NH2三種氫化物的分子量與相應同族氫化物比較明顯地小，但它們的熔、沸點則反常地高，其原因在于這些分子間存在氫鍵。
