一、原理
在已經建立起溶解平衡的難溶電解質的溶液中，加入含有相同離子的另一強電解質溶液時，由于離子濃度的增加，會使平衡向著生成沉淀的方向進行移動，從而達到新的溶解平衡。可見相同離子效應會也使沉淀的溶解度降低。
二、實驗步驟
[用品] 試管、飽和硝酸銀溶液、飽和醋酸銀溶液、飽和醋酸鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液、飽和氯化鉛溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和硫酸鋇溶液、硫酸。
1、硫酸對硫酸鋇飽和溶液的作用。
取二支盛有硫酸鋇飽和溶液的試管，在其中一試管中加入硫酸鋇的飽和溶液，另一試管中加入硫酸，可以看到，只有在加入硫酸的試管中才有渾濁現象產生。
這是由于(s)=(aq)+(aq) ，在上述飽和溶液中加入相同離子，使離子濃度增大，平衡向著生成沉淀的方向即降低硫酸鋇溶解度方向移動。
2.銀離子對醋酸銀溶解度的影響和醋酸根離子對醋酸銀溶解度的影響。
取兩支盛有醋酸銀飽和溶液的試管，其中一支加入飽和的硝酸銀溶液，一支加入飽和的醋酸鈉溶液，邊加邊振蕩試管，會發現兩試管中都有白色沉淀析出。即銀離子、醋酸根離子都與醋酸銀有共同離子。其作用的結果是，在增大共同離子的濃度后，會使溶解平衡向著不溶的方向進行移動。
3.氯離子對氯化鉛溶解度的影響。
在一支試管中加入飽和氯化鉛溶液，用滴瓶滴入飽和氯化鈉溶液，邊滴邊搖動，直到觀察到有白色沉淀析出為止。