判斷中心原子的雜化方式一般可以用公式:
k=m+n (m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原子成鍵結合的基團數量)
m=(e-Σdi)/2
e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）
di：與中心原子成鍵結合的基團最多能接收的電子數（需要接收di個電子達到穩態）
k=2，有兩個軌道參與雜化，sp雜化；
k=3，有三個軌道參與雜化，sp2雜化；
k=4，有四個軌道參與雜化，sp3/dsp2雜化；
k=5，有五個軌道參與雜化，sp3d/d4s雜化；
k=6，有六個軌道參與雜化，sp3d2/d2sp3雜化；
以下以H2S為例，H2S的中心原子為硫，e=6；與硫相連的氫需要接收1個電子達到穩態。
于是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4
故H2S是sp3雜化。