關于電化學工作站電極的講解

　電化學工作站中飽和甘汞電極之所以做參比電極是因為其電極電勢一定為0.2412V，也就是說甘汞電極內的半電池反應產生的電極電勢想對于標準氫電極是0.2412V，那就是說，此電極電勢是個固定值，作為考察其他電極電勢的一個標準。
 

　　在電化學工作站測試時，為何要將其放入電解質溶液內，自我覺得扔旁邊就行，只要和工作站的相應導線相連即可，既保證參比電極和工作電極連接著就行，但是今天做了實驗，發現參比電極還必須放進電解質溶液才行，由此很不理解，參比電極的作用。在被測溶液中的指示電極和參比電極形成一個工作電池組。在電位滴定中隨著滴定劑的加入，產生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而使指示電極和參比電極之間產生電位變化，在化學計量點附近，指示電極和參比電極之間電位產生突躍，根據電位突躍確定滴定終點。
 

　　其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論，另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電后的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。
 

　　電化學工作站由于葉輪的葉片與流向有一定的角度，流體的沖力使葉片具有轉動力矩，克服摩擦力矩和流體阻力之后葉片旋轉，在力矩平衡后轉速穩定，在一定的條件下，轉速與流速成正比，由于葉片有導磁性，處于信號檢測器(由磁鋼和線圈組成)的磁場中，旋轉的葉片切割磁力線，周期性的改變著線圈的磁通量，從而使線圈兩端感應出電脈沖信號，液體流量傳感器此信號經過放大器的放大整形，形成有一定幅度的連續的矩形脈沖波，可遠傳至顯示儀表，顯示出流體的瞬時流量或總量。