①計算平衡常數：化學反應處于平衡態時，ΔG=0，即E=0，一個化學反應如果能夠安排成可逆電池，則它的平衡常數和ΔG°可通過測量電動勢來計算。
②計算焓變和熵變：通過測量不同溫度下的電動勢可計算可逆電池中化學反應的 ΔH、ΔS等。該法是求熱力學性質的精度最高的方法。
③電動勢與化學分析：E°已知時，通過測量電池電動勢E可求出參與反應物質的活度，這是電化學分析法中電位法和電位滴定的基礎。如參與反應的物質的濃度已知，則可求出活度系數，電池電動勢法是測電解質平均活度系數的重要方法。
