化學式Ca(HCO3)2；相對分子質量162.06，碳酸鈣溶于碳酸而成碳酸氫鈣。將碳酸氫鈣溶液蒸發則得到碳酸鈣固體。可溶于水，加熱分解；與堿生成正鹽。
當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式:
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
當碳酸氫鈣溶于水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解于水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。
①（CO2不足時）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『現象：澄清石灰水變渾濁』
②（CO2充足時）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『現象：渾濁的石灰水又變澄清』
Ca(HCO3)2與NaOH反應
NaOH過量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
離子方程式： Ca2+ + 2HCO3 -+2OH -=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-
NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3
離子方程式： Ca2++ HCO3 -+OH-=CaCO3↓+ H2O