此式表明，化學反應在等溫等壓下發生，不做其他功時，反應的熱效應等于系統的狀態函數焓的變化量。請特別關注上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應的熱效應決不會等于系統的狀態函數H的變化量△H。
我們之所以要定義焓這個函數，其原因是由于其變化量是可以測定的（等于等溫等壓過程不做其它功時的熱效應），具有實際應用的價值。這樣處理，包含著熱力學的一個重要思想方法：在一定條件下發生一個熱力學過程顯現的物理量，可以用某個狀態函數的的變化量來度量。QV=△U、Qp，都是這種思想方法的具體體現。在隨后的討論中，這種思想方法還將體現。
應當指出，焓變在數值上等于等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，并不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。
另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化并不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標準態數據。以下內容均作這種近似處理。