式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。由該式可見，對于一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，于是，Qp=QV；若總數減小，對于放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱；若反應前后氣體分子總數增加，對于放熱反應，∣Qp∣<∣QV∣，反應前后內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環境傳遞，放出的熱少于等容熱效應。同樣的，對于吸熱反應也可以類推得到。
不同反應的反應熱
將上式展開又可得到：
Qp=△U+p△V=（U終態-U始態）+p（V終態-V始態）=（U終態+pV終態）-（U始態+pV始態）
由于U、p、V都是狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是：
△H=H終態-H始態= Qp