如何測定鉛的含量

1 外觀的測定：目測。

　　2 鉛含量的測定（以鹽基性硫酸鉛計）

　　2.1 試劑和溶液

　　硝酸（GB626）20%溶液；甲基橙（HGB3089）：0.1%溶液；氨水（GB631）：1：1溶液；乙酸（GB676）：2mol/L溶液；鉻酸鉀（HG3-918）：5%溶液；乙酸（GB676）：2%溶液；鹽酸（GB622）：1：1溶液；硝酸銀（GB670）：0.1mol/L溶液；氯化鈉（GB1266）：飽和溶液；鹽酸氯化鈉飽和液：取氯化鈉飽和液100ml加入1:1鹽酸溶液30ml混合；碘化鉀（GB1272）；硫代硫酸鈉（GB637）：c(Na2S2O30)=0.1mol/L標準溶液；淀粉（HGB3095）:0。5%溶液。

　　2.2 測定步驟

　　稱取0.5g（稱準至0.0002g）試樣置于300ml燒杯中，加入20%硝酸50ml，加熱使之完全溶解，然后冷卻，加2滴0.1%甲基橙指示劑，用氨水調整酸度，使溶液由紅色轉為黃色（PH=6左右），然后以2mol/L乙酸溶解氫氧化鋅待溶解后（PH控制3~4）在攪拌下逐漸地國入20ml 5%鉻酸鉀溶液，加熱煮沸5min，至完全冷卻后，再進行過濾，濾紙上的沉淀先用2%乙酸洗滌至無鉻酸根為止[用0.1mol/L硝酸銀溶液試之應無黃色沉淀]。漏斗中的沉淀用熱的鹽酸氯化鈉飽和液70ml溶解，過濾。然后用熱蒸餾水洗滌至無氯離子存在為止[用0.1mol/L硝酸銀溶液試至無白色沉淀產生為止]，當濾液完全冷卻后加2g碘化鉀，放之暗處15min，用0.1mol/ L硫代硫酸鈉標準溶液滴定至淡黃色，再加5ml 0.5%淀粉溶液繼續滴定至無色即為終點。

　　2.3 計算

　含鉛氧化鋅中鉛含量X（以PbSO4·PbO%）按式（1）計算：

　　　　　　　　　　　　　　X=V·c×0.06907/m×1.271×100 （1）

　　公式中 V——硫代硫酸鈉耗用的毫升數；

　　　　c——硫代硫酸鈉摩爾濃度，mol/L;

　　　　m——試樣的質量,g；

　　　0.06907——每毫摩爾相當鉛之克數；

　　　1.271——Pb換算為PbSO4·PbO的系數。