在離子型反應中，按有關價鍵發生變化的先后順序不同，可分三種反應機理。
1、E1消除
單分子消除反應(E1) 反應物先電離，離去基團斷裂下來，同時生成一個碳正離子，然后失去 β氫原子并生成π 鍵。反應分兩步進行，決定速率這一步（決速步）只有反應物分子參加。故E1的速率與反應物的濃度成正比，與堿的濃度無關。
2、E1CB消除
共軛堿單分子消除反應(E1CB)
反應物先與堿作用，失去β氫原子，生成反應物的共軛堿碳負離子,然后從這個碳負離子失去離去基團并生成π鍵。在生成π鍵的步驟中只有共軛堿碳負離子參加。E1CB也分兩步進行，反應速率不僅與反應物濃度成正比，也與堿的濃度有關，其關系較復雜,在多數情況下也成正比。一般說來，只有β碳原子上連有硝基、羰基或氰基等足以穩定碳負離子的強吸電子基團的反應物，才能按E1CB機理進行反應。
3、E2消除
雙分子消除反應(E2)
反應一步完成，離去基團的斷裂、β氫原子與堿中和、π 鍵的生成三者協同進行（見協同反應），反應物和堿同時參加反應。E2的速率與反應物濃度和堿濃度都成正比。上述三種機理以E2最普遍，但并非所有E2都完全協同。有些E2中，β氫的斷裂稍先于離去基團的離去，情況在一定程度上與E1CB相似，稱為“接近E1CB的E2”；另一些E2的情況剛好相反，離去基團的離去稍先于β氫的斷裂，在一定程度上與E1相似，稱為“接近E1的E2”。一般的E1、“接近E1的E2”和典型的E2等反應都以發生扎伊采夫消除為主，而E1CB和“接近E1CB的E2”卻以發生霍夫曼消除為主。
4、總結
在E1C和E1CB中，反應均分兩步進行，各自的活性中間體碳正離子和碳負離子都具平面結構，一般不存在立體選擇性問題。但在E2中，只有離去基團、α和β碳及β氫四者處于共平面的空間位置，才有利于協同反應的進行，而符合這種要求的空間排列有兩種：離去基團和β氫在α、β碳同一邊時,發生順式消除；離去基團和β氫在α、β碳的兩邊時,發生反式消除。在大多數情況下，E2為反式消除，但不排除順式消除的可能性，甚至有些反應物由于結構的限制，只能發生順式消除。
有些反應物在 β碳原子上連有比氫更容易被路易斯堿（見酸堿理論）作用的基團或者根本沒有 β氫，它們就有可能發生不涉及失去 β氫的消除。連二鹵代烷在碘離子或鋅的作用下發生的脫鹵反應和 α，α－二烷基β－鹵代酸的脫羧反應都屬于這種情況。