磷酸二氫鈉與磷酸鈉反應【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】
如果把正鹽和堿中所含的可電離的氫離子看成是零，那么生成酸式鹽的歸中條件是：兩種反應物組成上要相差兩個或兩個以上可電離的氫離子。如果兩種反應物的組成相差兩個以上可電離的氫離子（即三元酸與對應正鹽或與堿反應），則生成物與反應物用量有關，但符合“顯強性”原理，即生成物的組成接近于過量物的組成。
例1：磷酸與氫氧化鈉反應，設n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物質的量）
a≤1，反應式【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】
1<a<2，反應式【2H3PO4+3NaOH====NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O】
a=2，反應式【H3PO4+2NaOH====Na2HPO4+2H2O】
2<a<3，反應式【2H3PO4+5NaOH====Na2HPO4+Na3PO4+5H2O】
a≥3，反應式【H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O】
例2：磷酸與磷酸鈉反應，設n(H3PO4)：n(Na3PO4)=b（n表示物質的量）
b<1，反應式【H3PO4+2Na3PO4====3Na2HPO4】
b=1，反應式【H3PO4+Na3PO4====NaH2PO4+Na2HPO4】
b≥2，反應式【2H3PO4+Na3PO4====3NaH2PO4】