滴定分析法分類介紹碘量法

碘量法

碘量法是以I₂的氧化性和I^-的還原性為基礎的氧化還原滴定法。碘量法分為直接碘量法和間接碘量法。

(1)直接碘量法    直接碘量法也稱碘滴定法。它是利用I₂的氧化性直接滴定一些還原性較強的物質,如和維生素C等。由于I₂的氧化性較弱,所以直接碘量法不如間接碘量法應用廣泛。

(2)間接碘量法    間接碘量法又稱為滴定碘法。它是利用I^-與氧化劑反應,定量地析出l₂,然后用還原劑Na₂S₂O₃標準溶液滴定析出的I₂,其反應式為:

利用這一方法可以測定很多氧化性物質,等,所以間接碘量法應用相當廣泛。

淀粉是碘量法的專屬指示劑。直接碘量法以出現藍色為滴定終點,間接碘量法以藍色消失為滴定終點。應注意的是在間接碘量法中,淀粉指示劑應在近終點時加入,以防止較多的I₂被淀粉包裹,而導致終點滯后。

(3)碘量法的誤差來源及應采取的措施    碘量法的誤差來源主要有兩個方面:一是碘易揮發;二是在酸性溶液中I^-易被空氣中的O₂氧化。為了減小滴定誤差,保證分析結果的準確度,在滴定過程中應采取以下措施:

①加入過量的KI(一般比理論量大2～3倍)

②KI與氧化性物質間的反應需在密閉的碘量瓶中進行;為使反應完全,加入KI后要在暗處放置5～10min,避免陽光照射,并用水封住瓶口。

③反應完全后立即用Na₂S₂O₃標準溶液滴定。

④滴定I₂時不要劇烈搖動,應盡量輕搖、慢搖,以減少I₂的揮發。

⑤溶液的酸度不宜太高,否則會增加被空氣氧化的速度。

⑥滴定速度要適當快些。

其他的氧化還原滴定法還有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、溴量法等。