鋰的反常性
ⅠA族的周期性十分明顯，但鋰還是和同族的其它堿金屬元素有很大不同，這種不同主要表現在鋰化合物的共價性，這是由鋰的原子半徑過小導致的。
對角線規則
元素周期表中，堿金屬鋰與位于其對角線位置的堿土金屬鎂（Mg）存在一定的相似性，這里體現了元素周期表中局部存在的“對角線規則”。鋰與鎂的相似性表現在：
（1）單質與氧氣作用生成正常氧化物
（2）單質可以與氮氣直接化合（和鋰同族的其它堿金屬單質無此性質）
（3）氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽難溶于水
（4）碳酸鹽受熱易分解
究其原因，鋰-鎂對角線規則可以用周期表中離子半徑的變化來說明，同一周期從左到右，離子半徑因有效電荷的增加而減少，同族元素自上而下離子半徑因電子層數的增加而增大，鋰與鎂因為處于對角線處，鎂正好在鋰的“右下方”，其離子半徑因周期的遞變規律而減小，又因族的遞變規律而增大，二者抵消后就出現了相似性。