磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，有一定氧化性。具有酸的通性。
pKa1：2.12
pKa2：7.20
pKa3：12.36
（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應），屬于高沸點酸制低沸點酸：
原理：難揮發性酸制揮發性酸
（2）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+離子，濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等，并與他們形成配合物。
（3）磷酸受強熱時脫水，依次生成多聚磷酸，焦磷酸、三磷酸和多聚偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。
（4）需要特別注意的是，濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅，生成雜多酸。濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物，如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等。
磷酸鹽
磷酸鹽有三類：正鹽（含
），酸式鹽磷酸一氫鹽（含
）和磷酸二氫鹽（含
）。
三類鹽之間的關系為：
（1）溶解性
正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外，其余都難溶于水，但能溶于強酸。
二氫鹽：都易溶于水。
（2）相互轉化
向磷酸中滴加堿液，隨著堿液的增多，先后生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽。
向磷酸鹽溶液中滴加強酸，隨著酸的增多，先后生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸。
（3）離子共存的問題
①、 、與
不能共存。
②、與
不能共存。
③與不能共存（化合生成）。
④與可共存，和可共存。
檢驗磷酸鹽與過量鉬酸銨在濃硝酸溶液中反應有淡黃色磷鉬酸銨晶體析出，這是鑒定磷酸根離子的特征反應：
