金屬活動性順序簡表（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）中，10號氫是過渡元素，它前面的可以置換出氫（有例外，見注解），它后面的則不可以。也就是說：氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應，就算反應也不生成氫氣
1、金屬單質 + 酸 → 鹽 + 氫氣
鎂和酸反應【Mg+2H+====Mg2++H2↑】
鋁和酸反應【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】
鋅和酸反應【Zn+2H+====Zn2++H2↑】
鐵和酸反應【Fe+2H+====Fe2++H2↑】
注：
（1）前三項的反應現象為：有氣泡產生
（2）第四項(Fe)的反應現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色
（3）濃鹽酸在加熱時也能與銅（不太活潑的金屬）反應，因為Cl和Cu形成了較穩定的配離子[CuCl4]，使平衡向右移動：【2Cu+8HCl(濃)====2H3[CuCl4]+H2↑】 [3]
2、金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
鐵與硫酸銅反應【Fe+CuSO4====Cu+FeSO4】現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
鋅片放入硫酸銅溶液中【Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu】現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
銅片放入硝酸銀溶液中【Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag】現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
3、金屬氧化物+ C或H2→ 金屬 + CO2或H2O
焦炭還原氧化鐵【3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑】現象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。
木炭還原氧化銅【C+2CuO==△==2Cu+CO2↑】現象：黑色粉末變成紅色，產生的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。
氫氣還原氧化銅【H2+CuO==高溫==Cu+H2O】現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
氫氣與氧化鐵反應【3H2+Fe2O3==高溫==2Fe+3H2O】
水蒸氣通過灼熱碳層【C+H2O(g)==高溫==CO+H2】（水煤氣的制法，不標氣體符號）