解離平衡常數是溶液中已解離的分子與解離前初始狀態分子比值。
弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數。
在日常生活、工農業生產和科學研究中，我們經常接觸到一些屬于化學平衡中的一種，即叫做電離平衡的有關知識。例如，水溶液中發生的許多離子反應，酸的強弱的判斷，鹽溶液的酸堿性，人體體液的pH與健康的關系等等。
弱電解質的電離平衡：
弱電解質溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離出離子，而離子又可以重新結合成分子。因此，弱電解質的電離過程是可逆的。這個可逆的電離過程也與可逆的化學反應一樣，它的相反的兩種趨向，最終也將達到平衡。
在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。