1、水中的溶解性
一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的鈣鹽溶解性由大到小為：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正鹽對應的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。正因為如此，向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應的方程式為：
Na2CO3（飽和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓
2、與堿的反應
酸式鹽與堿均可反應，弱酸酸式鹽既能與強酸又能與強堿反應。
中學常見的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常見的反應離子方程式為：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
碳酸結構式HSO3－+OH－=SO32－+H2O
HS－+OH－=S2－+H2O
H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O
H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
HPO42－+OH－=PO43－+H2O
（但要注意H3PO2（次磷酸）為強一元酸，故NaH2PO2為正鹽，其中的 H與P直接相連，無法產生像碳酸那兩個H一樣的作用）
3、與酸的反應
強酸的酸式鹽與酸不發生復分解反應。盡管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4可與活潑性在氫之前的金屬反應，生成氫氣；可與SO32－反應，生成SO2。弱酸的酸式鹽與對應的酸不反應(HPO42－例外)，可與酸性比其強的酸反應，生成新酸和新鹽，（強酸制弱酸原理）如NaHCO3可與HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反應。
常見的酸酸性強弱為： H2SO4>H3PO4>H2S
鹽酸 > H2SO3> CH3COOH（醋酸）>H2CO3> HClO
HNO3>H2SiO3
強酸中強酸弱酸
常見酸式酸根與酸反應的離子方程式有：
HCO3－+H+=CO2↑+H2O
HSO3－+H+=SO2↑+H2O
HS－+H+=H2S↑
H2PO4－+H+=H3PO4
HPO42－+H+=H2PO4－
HPO42－+2H+=H3PO4
4、酸式鹽電離和水解的性質
強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解，如NaHSO4的水溶液一定顯酸性；弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸堿性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。中學不研究弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性，因此，對于強堿弱酸對應的酸式鹽溶液的酸堿性就由電離和水解兩個方面來決定。當電離大于水解的趨勢，其水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；當水解大于電離的趨勢，其水溶液顯堿性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。當然，電離和水解的趨勢哪個大最根本的是要由實驗來判斷。但是對中學化學中常見的幾種，我們要記住。
5、對熱的穩定性
一般說來，熱穩定性大小順序為：可溶性正鹽>不可溶正鹽>酸式鹽>多元酸(對同一類酸而言)。如：
Na2CO3對熱穩，加熱不分解。
CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
2NaHCO3=(加熱)=Na2CO3+CO2↑+H2O
H2CO3=(可逆)=CO2↑+H2O