酸堿標準溶液的標定實驗

干燥的基準碳酸鈉HCl甲基橙

分析天平50mL酸式滴定管50mL堿式滴定管250mL錐形瓶200mL容量瓶小燒杯50mL量筒25mL移液管

1. 基準物質碳酸鈉溶液的配制　在分析天平上用差減法準確稱取0.9～1.2g基準碳酸鈉于干凈小燒杯中，加20～30mL蒸餾水溶解,然后小心轉入200mL容量瓶中,用少量蒸餾水淋燒杯3～4次，洗液全部轉入容量瓶中，然后加蒸餾水至刻度，混勻,計算出準確濃度，貼上標簽備用。

2. 用碳酸鈉標準溶液標定0.1mol／L HCl 溶液的準確濃度　取酸式滴定管用待標定的0.1mol／L HCl淋洗2～3次,然后裝入該溶液至液面在0.00mL刻度處。另取25mL移液管用上面配制的基準物質碳酸鈉溶液淋洗2～3次，然后吸取該溶液25.00mL放入潔凈的錐形瓶中,用少量蒸餾水將瓶壁上的碳酸鈉溶液沖下,加甲基橙指示劑1～2滴,用0.1mol／L HCl滴定至溶液由黃色變為橙色,記錄滴定管讀數。同法重復2～3次，并計算出HCl的準確濃度。并結合實驗（一），推算出0.1mol／L NaOH的準確濃度。