Zeta電位與電解質

    Zeta電位的主要用途之一就是研究膠體與電解質的相互作用。由于許多膠質,特別是那些通過離子表面活性劑達到穩定的膠質是帶電的，它們以復雜的方式與電解質產生作用。與它表面電荷極性相反的電荷離子 (抗衡離子)會與之吸附，而同樣電荷的離子（共離子）會被排斥。因此，表面附近的離子濃度與溶液中與表面有一定距離的主體濃度是不同的。靠近表面的抗衡離子的積聚屏蔽了表面電荷，因而降低了zeta電位。離子可以根據他們與液體表面的相互作用簡單的分為三類：
   非選擇離子是指那些僅通過純粹的靜電方式被吸附在表面的離子，是一個非特定吸附的過程。如果我們通過這類離子的濃度函數測量膠質的zeta電位，會發現離子的屏蔽效應逐漸降低了zeta電位（非表面電位）,這條漸近線在高電解質濃度時趨于零。
   特定吸附離子與表面產生化學相互作用，例如與表面基團絡合。由于他們的濃度增加，從而屏蔽了zeta電位，但是由于離子濃度的增加，表面的化學鍵合(與靜電截然不同)引起了大量的離子吸附于原來的顆粒使電荷產生中和并發生逆轉。在這樣的體系中，我們看到在電荷逆轉前在某一特定醫藥配方中的ZETA電位的電解質濃度中有一個零電荷點(PZC)。
   電位決定離子 (PDI)是特定吸附粒子的特例；這一術語通常專指那些在任何過程中引起顆粒帶電的離子。例如，大多數聚合體微球帶電是因為它們表面有羧酸鹽；這些基團的離子化導致其帶電，所以H+是這一表面的PDI。同樣，Ag+和I- 是碘化銀顆粒的PDI。特定吸附離子和電位決定離子的區別經常會被混淆，特別是在那些沒有完全理解其表面化學的體系中。
   膠質現象的主要應用領域是了解穩定性和絮凝效果。這些現象最簡單的模型直接產生，這就是DLVO 理論(Deryaguin-Landau-Verwey-Overbeek) 。 這一理論簡單的說明了膠體的穩定性是由范德華吸引力和表面電荷電斥力達到平衡來實現的。如果zeta電位降到某一水平之下，膠體會由于吸引力而聚合。相反的，高zeta卻保持了穩定的體系。電斥力和范德華力正好達到平衡時的電解濃度稱為臨界絮凝濃度或CFC。非選擇離子引起了zeta電位在高濃度時的連續下降，所以我們看到一個單獨的CFC，膠體在更高濃度的電解質中也都凝聚。相反，特定吸附離子引起的電荷逆轉足夠使膠體重新穩定。在這種情況下，我們可以看到一個高位和低位的CFC，它們之間有一個不穩定的區域。