強酸強堿的滴定的基本原理
強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖1：滴定開始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml時 pH=4.30化學計量點時 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70從滴定曲線可以看出：（1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。......閱讀全文
超強酸的概念和應用特點
超強酸又稱超酸，是指酸性比純硫酸更強的酸。超酸作為一個良好的催化劑，使一些本來難以進行的反應能在較溫和的條件下進行，故在有機合成中得到廣泛應用。世界上已開發和研制了比硫酸、鹽酸、硝酸酸性強幾百萬倍，甚至幾十億倍的超強酸。以HSO3F－SbF5（魔酸）為例，比100%硫酸強1000萬倍。
固體超強酸的定義和特點
固體超強酸：硫酸處理的氧化物TiO2·H2SO4；ZrO2·H2SO4；路易斯酸處理的TiO2·SiO2等。全氟磺酸樹脂（Nafion-H）是現在已知的最強固體超強酸，具有耐熱性能好、化學穩定性和機械強度高等特點。一般是將帶有磺酸基的全氟乙烯基醚單體與四氟乙烯進行共聚，得到全氟磺酸樹脂。由于Nafi
滴定分析法分類非水溶液滴定法的概念
酸堿反應多數是在水溶液中進行的,在水溶液中進行滴定受到一些限制。如解離常數小于10-7的弱酸(或弱堿),一般不能準確滴定;某些有機化合物在水中的溶解度小,使滴定無法進行;幾種強酸(或強堿)混合物在水溶液中不能進行分別滴定。采用非水溶劑作為滴定介質可以克服上述困難,從而擴大酸堿滴定的應用范圍。這種在水
強堿管道流量計簡介
強堿流量計?流量計應用領域廣泛。大口徑儀表較多應用于給排水工程，中小口徑常用于固液雙相等難測流體或高要求場所，如測量造紙工業紙漿液和黑液、有色冶金業的礦漿、選煤廠的煤漿、化學工業的強腐蝕液體以及鋼鐵工業高爐風口冷卻水控制和監漏，長距離管道煤的水力輸送的流量測量和控制。小口徑、微小口徑常用于醫藥工業、
小量制備質粒DNA(強堿法)
實驗概要本文介紹了強堿法小量制備質粒DNA的原理及操作流程。有助于了解基因工程操作中運載基因的載體，掌握最常用的提取質粒DNA的方法。實驗原理堿變性抽提質粒DNA是基于染色體DNA的變性與復性的差異而達到分離的目的。利用溶菌酶、強堿(NaOH)及表面活性劑(SDS)使細胞破壁、膜，釋放出胞內染色體D
卡爾費休水分測定適用范圍
適用于各種形態的樣品，可加入適當地萃取溶劑加速水分的釋放。 一般要求加入的樣品消耗卡氏滴定儀滴定管體積的10%~90%的滴定液，測量結果較為準確。 卡氏滴定過程最佳pH范圍為5~7，若因強酸強堿性化合物的加入使得滴定液pH發生顯著改變，可通過加入緩沖鹽改善。 若樣品與卡氏液中的碘等化合物發
卡爾費休水分測定儀的適用范圍
適用于各種形態的樣品，可加入適當地萃取溶劑加速水分的釋放。一般要求加入的樣品消耗卡氏滴定儀滴定管體積的10%~90%的滴定液，測量結果較為準確。卡氏滴定過程最佳pH范圍為5~7，若因強酸強堿性化合物的加入使得滴定液pH發生顯著改變，可通過加入緩沖鹽改善。若樣品與卡氏液中的碘等化合物發生副反應，可
關于自動電位滴定儀的面板說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮； 2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮； 3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。 4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。 5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量
淺析全自動電位滴定儀基本原理
全自動電位滴定儀主要用于高等院校、科研機構、石油化工、制藥、藥檢、冶金等各行業的各種成分的化學分析。?全自動電位滴定儀法是在滴定過程中通過測量電位變化以確定滴定終點的方法，和直接電位法相比，全自動電位滴定儀法不需要準確的測量電極電位值，因此，溫度、液體接界電位的影響并不重要，其準確度優于直接電拉法，
碘量法的滴定方式
（1）直接 滴定法——碘 滴定法 I2 是較弱的氧化劑，凡是E0’( E0 ) < 的物質都可用 標準溶液直接滴定： S 、S O 、SO 、As O 、Vc等 滴定條件： 弱酸（HAc ，pH =5 ） 弱堿（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。 若 強酸中： 4I + O (空氣
滴定儀滴定儀的使用說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮；2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮；3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量時使用。6) 定位調節旋
自動電位滴定儀面板說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮； 2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮； 3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。 4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。 5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量時使
滴定儀的使用說明
1) 電源指示燈。打開電源，此指示燈應亮；2) 滴定指示燈。開始滴定后，此指示燈閃亮；3) 終點指示燈。用于指示滴定是否結束。打開電源，此指示燈亮，開始滴定后，此指示燈熄滅。滴定結束后，此指示燈亮。4) 斜率補償調節旋鈕。pH標定時使用。5) 溫度補償調節旋鈕。pH標定及測量時使用。6) 定位調節旋
酸堿中和滴定的原理分析
酸堿指示劑的變色人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同
自動電位滴定儀使用注意事項
自動電位滴定儀主要用于化驗室的容量分析，同時又能準確地顯示溶液的PH值，以下是儀器使用注意事項：使用自動電位滴定儀時必須有穩定的電流。2. 在滴定強酸強堿或產生結晶溶液時，實驗結束后應該用自帶長針吸干管內殘留液體，并擴蒸餾水清洗，確保管內的干凈。3. 電極十分脆弱，使用完擦干并插入KCL溶液中進行保
強堿型離子交換劑的特性和應用
中文名稱強堿型離子交換劑英文名稱strong base type ion exchanger定 義帶有高解離度陽離子基團(如季胺堿基)的離子交換劑，能結合各種陰電荷的離子。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），方法與技術（二級學科）
文解析自動電位滴定儀操作使用
自動電位滴定儀是根據電位法原理的用于容量分析的常見的種 分析儀器。電位法的原理是: 選用適當的指示電和參比電與被測溶液組成個工作電池，隨著滴定劑的加入，由于發生化學反應，被測離子的濃度不斷發生變化，因而指示電的電位隨之變化。在滴定終點附近，被測離子濃度發生突變，引起電電位的突躍，因此，根據電電位的突
強堿性鋰礦浮選技術原理
鋰礦浮選工藝主要影響礦石性質、磨礦細度、攪拌操作、調整劑配比、水質硬度等。純凈的鋰輝石礦物，表面未受污染，易于與油酸和皂劑一起漂浮。浮選礦漿最適pH值接近中性弱堿性。鋰輝石浮選前應加入Na2CO3，以消除礦漿中熔鹽離子的影響，進行攪拌脫泥。鋰礦（鋰礦）的表面要在加入NaOH形成的強堿性鋰礦浮選技術原
強堿性陰離子樹脂簡介
這類樹脂含有強堿性基團，如季胺基（亦稱四級胺基）－NR3OH（R為碳氫基團），能在水中離解出OH－而呈強堿性。這種樹脂的正電基團能與溶液中的陰離子吸附結合，從而產生陰離子交換作用。 這種樹脂的離解性很強，在不同pH下都能正常工作。它用強堿（如NaOH）進行再生。
關于甲基橙的主要用途介紹
甲基橙在分析化學中是一種常用的酸堿滴定指示劑，不適用于作有機酸類化合物滴定的指示劑。其濃度為0.1%的水溶液pH為3.1（紅）～4.4（黃），適用于強酸與強堿、弱堿間的滴定。它還用于分光光度測定氯、溴和溴離子，并用于生物染色等。 甲基橙曾在實驗室和工農業生產中用作化學反應的酸堿度控制，以及化工
甲基橙的主要用途
甲基橙在分析化學中是一種常用的酸堿滴定指示劑，不適用于作有機酸類化合物滴定的指示劑。其濃度為0.1%的水溶液pH為3.1（紅）～4.4（黃），適用于強酸與強堿、弱堿間的滴定。它還用于分光光度測定氯、溴和溴離子，并用于生物染色等。甲基橙曾在實驗室和工農業生產中用作化學反應的酸堿度控制，以及化工產品和中
關于電導分析法的分類介紹
電導分析法， 可分為直接電導法和電導滴定法兩類。直接電導法簡稱電導法， 它是通過測量溶液的電導值， 并根據電導與溶液中待測離子的濃度之間的定量關系來確定待測離子的含量。電導滴定法是以測量滴定過程中電導值的突躍變化來確定滴定分析終點的定量分析方法。 一、直接電導法 (1) 水質的檢驗。用電導法
關于高錳酸鉀滴定法的簡介
高錳酸鉀滴定法（Potassium Permanganate titration），以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法。 高錳酸鉀滴定法的基本原理： 在強酸性溶液中，高錳酸鉀是強氧化劑，溶液酸度應該控制在1-2mol/L為宜。酸度太高，高錳酸鉀容易分解；酸度太低，反應速度慢，且會產生二氧化錳
滴定實驗中的誤差分析
中和滴定的誤差來源儀器誤差 儀器檢查不徹底，滴定管漏液；滴定管、移液管使用前沒有潤洗而錐形瓶誤被潤洗；注入液體后滴定管下端留有氣泡；讀數時滴定管、移液管等量器與水平面不垂直、液面不穩定、仰視（或俯視）刻度；液體溫度與量器所規定的溫度相差太遠；移液時移液管中液體自然地全部流下操作方面誤差①滴定中左手對
水溶液酸堿中和法（中和法）（二）
七、滴定液的配制、標定（一）鹽酸滴定液????1.配制 ?間接法配制????2.標定 ?用基準無水碳酸鈉標定，以甲基紅-溴甲酚綠混合指示液指示終點。（二）硫酸滴定液????1.配制 ?間接法配制????2.標定 ?照鹽酸滴定液項下的方法標定。（三）氫氧化鈉滴定液????1.配制 ?間接法配制????
科學家發現耐受強酸的“異形生物”
在科幻電影《異形》中，描繪了一個能承受極端酷熱和毒性的外星生物。在現實中，具有類似特征的微生物是存在的，例如一種叫做Galdieria的紅藻類微生物。 在美國國家黃石公園的熱泉環境中，Galdieria能夠通過光合作用產生糖類物質。在黑暗的廢舊礦坑中，Galdieria以細菌為食，能生活在像電
強酸性陽離子樹脂的基本介紹
這類樹脂含有大量的強酸性基團，如磺酸基－SO3H，容易在溶液中離解出H+，故呈強酸性。樹脂離解后，本體所含的負電基團，如SO32-，能吸附結合溶液中的其他陽離子。這兩個反應使樹脂中的H+與溶液中的陽離子互相交換。強酸性樹脂的離解能力很強，在酸性或堿性溶液中均能離解和產生離子交換作用。 樹脂在使
直接碘量法相關介紹
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質的方法。在滴定過程中,I2被還原為I:滴定條件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱堿(Na2CO3,pH =8)溶液中進行;如果溶液pH>9,可發生副反應使測定結果不準確。強酸中: 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O強堿中: 3I2+ 6O
直接碘量法介紹
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質的方法。在滴定過程中，I2被還原為I：滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱堿（Na2CO3，pH =8）溶液中進行；如果溶液pH>9，可發生副反應使測定結果不準確。強酸中： 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O強堿中： 3I2+ 6O
丁內酯是強酸還是弱酸
弱酸。丁內酯 - 醫學百科【中文名稱】丁內酯;γ-丁內酯;γ-羥基丁酸內酯;1,4-丁內酯;2(3H)-二氫呋喃酮 【英文名稱】butyrolactone;GBL,γ-BLO。 CAS: 96-48-0...