碳族元素的化學性質
碳可以跟濃硫酸、硝酸反應，被氧化成二氧化碳，不與鹽酸作用。硅不跟鹽酸、硫酸、硝酸作用，只與氫氟酸反應。鍺不和稀鹽酸、稀硫酸反應，但能被濃硫酸、濃硝酸氧化。錫和稀鹽酸、稀硫酸反應，生成低價錫（Ⅱ）的化合物；跟濃H2SO4、濃HNO3反應生成高價錫（Ⅳ）的化合物。鉛跟鹽酸、硫酸、硝酸都能反應被氧化成亞鉛離子。碳族元素中跟堿溶液反應的有硅和錫，它們既表現出金屬性又表現出非金屬性。碳族元素在加熱時都能跟氧反應，被氧化成二氧化碳、二氧化硅和氧化亞鉛等。碳族元素跟硫、氯共熱生成相應的高價氯化物和硫化物，鉛則生成鉛（Ⅱ）化合物。碳、硅跟金屬共熱生成碳化物和硅化物，錫、鉛與金屬形成合金。都不能直接與氫化合，其氫化物是間接制得的。......閱讀全文
常見的氧族元素的化合物硫酸
硫酸（Sulfuric acid），分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強腐蝕性液體。是一種重要的化工原料，又稱化學工業之母，也是一種常見的化學試劑。硫酸具有極強的腐蝕性，因此在使用時應非常小心。硫酸的熔點為10℃，沸點290℃，和水混溶。硫酸溶于水強烈放熱，因此在稀釋硫酸的時候要注意“酸入水
硼族元素的相關反應及關鍵能
名 稱鍵 能名 稱鍵 能B-H389B-F613B-O561Al-O512B-B293Al-F583由有關鍵能數據可以看出：硼、鋁都是親氧元素，在自然界中它們大量以含氧化合物形式存在；硼烷類比硅烷類不僅種類要多，而且更穩定；硼、鋁的氟化物比硅的氟化物穩定性更大。
有機碳元素碳分析儀的簡述
有機碳元素碳分析儀是一種用于環境科學技術及資源科學技術領域的分析儀器，于2015年10月31日啟用。 技術指標 測量量程：0.05---750ug/cm2 (對于典型的0.5cm2切刀）；儀器空白：OC 0.15±0.15ug/cm2 ；EC0.00±0.02ug/cm2 ；TC0.15±0
常見的氧族元素的化合物碲化氫
碲化氫是無色、有惡臭、極毒的無色氣體，不穩定，加熱分解，有較強的還原性，可以被一些常見的氧化劑氧化。
常見的氧族元素的化合物硒化氫
硒化氫是一種極毒、有惡臭的無色氣體，酸性比硫化氫強，加熱灼燒可逐漸分解。可燃。通常由金屬硒化物和水或稀酸的反應制取。
常見的氧族元素的化合物氯化亞砜
氯化亞砜，又名亞硫酰氯，是一種無機化合物，化學式是SOCl2。常溫常壓下，它是無色、可蒸餾的液體，140°C 時分解。SOCl2有時易與硫酰氯（SO2Cl2）相混淆，但它們的化學性質差別很大。氯化亞砜的分子構型為錐體型，其中硫（VI）中心含有一對孤對電子。而光氣則是平面構型。氯化亞砜與水反應生成氯化
關于元素鈉的化學性質介紹
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。 鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物
關于鑭系元素的化學性質介紹
鑭系金屬是強還原劑，其還原能力僅次于Mg，其反應性可與鋁比。而且隨著原子序數的增加，還原能力呈逐漸減弱的趨勢 。 在酸性溶液中La2+離子為強還原劑，La4+離子為強氧化劑。 由于鑭系和錒系兩個系列的元素隨著原子序數的增加都只在內層軌道（相應的4f和5f軌道）充填電子，其外層軌道（相應的6s
關于元素硅的化學性質介紹
硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態
關于元素鎂的化學性質介紹
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻
關于元素氮的化學性質介紹
N原子的價電子層結構為2s22p3，即有3個成單電子和一對孤電子對，以此為基礎，在形成化合物時，可生成如下三種鍵型： 1、離子鍵 N原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電
碳環族化合物的基本信息
碳環族化合物分子中具有由碳原子連接而成的環狀結構。碳環族化合物又分為兩類：1、脂環族化合物：這類化合物可以看成是開鏈族化合物連接閉合而成。它們的性質和脂肪族化合物相似，又稱為脂環族化合物，所以脂肪族化合物除了開鏈族的烷烴、烯烴和炔烴以外，還包括脂環族化合物。脂環族化合物2、芳香族化合物：這類化合物具
碳環族化合物的基本信息
碳環族化合物分子中具有由碳原子連接而成的環狀結構。碳環族化合物又分為兩類：1、脂環族化合物：這類化合物可以看成是開鏈族化合物連接閉合而成。它們的性質和脂肪族化合物相似，又稱為脂環族化合物，所以脂肪族化合物除了開鏈族的烷烴、烯烴和炔烴以外，還包括脂環族化合物。脂環族化合物2、芳香族化合物：這類化合物具
關于元素碳的基本介紹
碳（Carbon）是一種非金屬元素，化學符號為C，在常溫下具有穩定性，不易反應、極低的對人體的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地攝取，位于元素周期表的第二周期IVA族。 碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在于大氣和地殼和生物之中。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”。碳單質
常見的氧族元素的化合物六氟化硫
六氟化硫(SF6)是一個無色、無味、無毒的氣體，不可燃，微溶于水。分子為八面體構型，屬于超價分子，無極性。六氟化硫是常用的致冷劑，但它也是很持久的溫室氣體，效果是二氧化碳的22,200倍。六氟化硫由單質化合制取，反應也會生成硫的其他氟化物如十氟化二硫，可通過加熱使其歧化后，再用氫氧化鈉處理除去剩余的
常見的氧族元素的化合物碲酸鋇
碲酸鋇，由二氧化碲和過氧化鋇反應產生，與鉬酸鋇為同晶型。
常見的氧族元素的化合物碲酸鋇
碲酸鋇，由二氧化碲和過氧化鋇反應產生，與鉬酸鋇為同晶型。
常見的氧族元素的化合物硫酸銅
硫酸銅，化學式CuSO4，為白色粉末， 其常見的形態為其結晶體，五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O），為藍色固體。其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。在現實生產生活中，硫酸銅常用于煉制精銅，與熟石灰混合可制農藥波爾多液。硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，成人致
常見的氧族元素的化合物三氧化碲
三氧化碲〔TeO3〕是一種無機化合物。碲的化合價為+6。三氧化碲有兩種形式，一種是紅色的α-TeO3，一種是灰色的β-TeO3。
常見的氧族元素的化合物硫化氫
硫化氫是一種無機化合物，化學式為H2S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經）。它能溶于水，0 °C時1體積水能溶解2.6體積左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水里逸出。硫化氫
常見的氧族元素的化合物二硒化碳
二硒化碳（化學式：CSe2），是一種黃色且有刺激性氣味的液體。和二氧化碳、二硫化碳一樣，二硒化碳也被認為是一種無機化合物。二硒化碳可在550℃以下借由硒粉與二氯甲烷反應制得：2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl ↑.
常見的氧族元素的化合物亞硒酸
亞硒酸是硒的含氧酸的一種，其中硒的氧化態為+4。它是白色正交晶系晶體，極易溶于水，由二氧化硒溶于少量水緩慢蒸發結晶并用氫氧化鉀干燥得到。晶體中稍許畸變的SeO3基團，靠較強的氫鍵相互連接。固態亞硒酸在150℃分解。在更強的氧化劑（如臭氧、氯氣、高錳酸根離子）作用下，亞硒酸也可以被氧化為硒酸。亞硒酸有
常見的氧族元素的化合物硫酰氯
硫酰氯（又名磺酰氯）是硫酸的兩個-OH基團被氯替代后形成的化合物，分子式為SO2Cl2，為無色有強烈刺鼻氣味的液體，在潮濕空氣中發煙，其沸點為69.1℃。它用作有機化學中的氯化試劑，可以將烷烴、烯烴、炔烴及芳香化合物的C-H鍵轉化為C-Cl鍵，將醇轉化為氯代烴。反應由偶氮二異丁腈引發，是自由基機理，
氮族元素的氮氧化物的理化性質
種類：N?O（俗稱 笑氣）， NO， N?Oз（可遇水生成HNO?）， NO? ，N?O4，N?O5（遇水生成HNOз）NO物理性質：無色無味有毒氣體 密度略大于空氣 難溶于水。化學性質：2NO+O?=2NO?制備：實驗室制法，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?NO?
常見的氧族元素的化合物原碲酸
原碲酸是可溶于水、易溶于熱水的白色晶體，化學式H6TeO6，是很弱的二元酸（電離常數為K1=2.09X10^-8, K2=6.46X10^-12），一般只有2個氫原子會被取代，但也有個別情況6個氫原子都能被取代。原碲酸加熱分解出三氧化碲。原碲酸是弱酸。原碲酸有強氧化性，能溶解銀，和濃鹽酸的混酸(存在
鋰元素同位素的化學性質
因為鋰的電荷密度很大并且有穩定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易極化。這一點就影響到它和它的化合物的穩定性。雖然鋰的氫標電勢是最負的，已經達到-3.045，但由于氫氧化鋰溶解度不大而且鋰與水反應時放熱不能使鋰融化，所以鋰與水反應還不如鈉劇烈，反應在進行一段時間后，鋰表面
關于元素碳的制取方法介紹
金剛石 金剛石供應鏈被有權利的貿易集團控制在有限數量上，并且高度集中在世界上很小的區域內。只有非常少量的礦藏有實際價值。在將礦石粉碎期間必須采取護理措施防止在此過程中金剛石遭到破損，并隨后將金剛石按照密度順序排序。在當今借助X射線將鉆石按照富集密度分級之前，過程中最后的分揀步驟都是靠手工完成的
關于元素碳的礦藏形式介紹
碳既以游離元素存在（金剛石、石墨等），又以化合物形式存在（主要為鈣、鎂以及其他電正性元素的碳酸鹽）。它以二氧化碳的形式存在，是大氣中少量但極其重要的組分。預計碳在地殼巖石中的總豐度變化范圍相當大，但典型的數值可取180ppm；按豐度順序，這個元素位于第17位，在鋇、鍶、硫之后，鋯、釩、氯、鉻之前
關于元素碳的發現歷史介紹
碳的英文名稱carbon來源于拉丁文中煤和木炭的名稱carbo，也來源于法語中的charbon，意思是木炭。 [1] 在德國、荷蘭和丹麥，碳的名字分別是Kohlenstoff、koolstof、kulstof，字面意思是煤物質。 碳在史前就已被發現，炭黑和煤是人類最早使用碳的形式。鉆石大約在公
地化所改進低含量鉑族元素分析方法
地質樣品中鉑族元素含量低，變化范圍大，通常需要取大量樣品（5-10克）并通過分離富集后才能得到準確可靠的結果。樣品分解的方法主要有火試金法和卡洛斯管法（Carius tube）。火試金法空白值相對較高，不適合低含量鉑族元素分析；卡洛斯管法空白值最低，但卡洛斯管在高溫下容易爆炸，且