Fe3+）的檢驗方法：(1)加苯酚顯紫紅色。(2)加SCN-(離子)?顯血紅色?(絡合物)。(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉淀,從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。（4）NH4SCN試法。Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子。堿能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。（5）K4Fe（CN)6試法Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉淀（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不干擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉淀，不要誤認為是Fe3+。三價鐵離子的檢驗方程式加入KSCN溶液，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。離子方程式?Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3根據堿的不同有區別，強堿：Fe3++3OH==Fe(OH)3沉淀符號弱堿：例如氨水：Fe3++3NH3.H2O==3NH4++Fe(OH)3沉淀符號Fe3++3OH→Fe(OH)3加入硫化鉀溶液，若溶液變為血紅色，則有三價鐵離子Fe3++3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN溶液，如果出現血紅色，說明原溶液中有三價鐵。
①濃度高的時候直接觀察顏色,黃色的是三價鐵,二價鐵是淺綠色的.②加氫氧化鈉,產生紅棕色沉淀的是三價鐵.產生白色沉淀并中途變為墨綠色,最后變為紅棕色的是亞鐵離子.③加KSCN溶液,不變色的是亞鐵離子,血紅色的是鐵離子.④加苯酚溶液,變成淺紫色的是鐵離子.?⑤加酸性高錳酸鉀溶液,褪色的是亞鐵離子.⑥加碘化鉀淀粉,使之變藍色是三價鐵離子.⑦PH試紙,即使兩者濃度不相同,低濃度的鐵離子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,
酸性很強,酸性強者是鐵離子,中學一般不建議使用此法.
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