化學實驗中的12種水你用過幾種？

　　1. 蒸餾水——指天然水經過蒸餾、冷凝等方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，蒸餾水為軟水。

　　2.硬水——溶有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水。

　　硬水分為暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和永久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)，永久硬水溶有較多Ca²⁺、Mg²⁺的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。

　　3.軟水——溶有較少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水。

　　水硬度的標準是以相當于每升水含10毫克CaO為1度或1°。硬度8°以上為硬水，30°以上為最硬水，8°以下為軟水，自來水硬度在25°以下才適于飲用。

　　4.“重水”指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式為D₂O，分子量為20。

　　普通水中，重水所占比例為每6900個H₂O中有1個D₂O。

　　重水作為原子反應堆中的中子減速劑。

　　5.生理鹽水——質量分數為0.9%的NaCl溶液

　　6.鹵水——海水中提取出食鹽后含有MgCl₂、CaCl₂、NaCl及少量MgSO₄的水

　　7.雙氧水——H₂O₂的水溶液。

　　有很強的氧化性。但遇見氧強化劑時，又表現還原性，如：5H₂O₂+2KMnO₄+4H₂SO₄=2KHSO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；H₂O₂不穩定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO₂催化劑作用下，可迅速分解。2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。.

　　8.石灰水——指Ca(OH)₂的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO₂反應變質：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。石灰水也是檢驗CO₂的常用試劑。

　　9.氨水——指氨氣的水溶液，發生的反應是：NH₃+H₂O?NH₃·H₂O?NH₄++OH-。氨水中含有六種微粒：分子（NH₃、NH₃·H₂O、H₂O）；離子（NH⁴⁺、OH^-、H⁺），其中NH₃·H₂O是不穩定的弱堿，易發生分解反應： NH₃·H₂O=NH₃↑+H₂O

　　10.氯水——氯氣的水溶液，所發生的反應是：Cl₂+H₂O?HCl+HClO。氯水中共含有三分子四離子：分子（Cl₂、HClO、H₂O）；離子（H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-）。

　　其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。HClO是不穩定的弱酸(比H₂CO₃還弱)，見光發生分解：2HClO=2HCl+O₂↑。

　　11.王水——濃HNO₃ :濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比）

　　王水是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。王水性質不穩定，故須在使用前配制。

　　12.水玻璃——Na₂SiO₃的水溶液。