磷化氫的溶解度

磷化氫的性質

PH3在183.28K凝為液體，139.25K凝結為固體，臨界溫度為324K，臨界壓力為。PH3在水中的溶解度比NH3小得多，在290K時，每100水能溶解26 的PH3。PH3水溶液的堿性也比氨水弱。生成的水合物PH3·H2O，相當于NH3·H2O的類似物。由于磷鹽極易水解，水溶液中并不能生成，而生成PH3從溶液中逸出。

（1）PH3中P的氧化數為-3，從它的標準電極電勢看，PH3是個強還原劑。

因此，PH3能從 等鹽溶液中還原出金屬。

將PH3通入AgNO3溶液中，Ag即析出

將PH3通入CuSO4溶液時，即有磷化亞銅Cu3P和Cu沉淀析出

另外，PH3在空氣中的著火點是423K，它在空氣中燃燒生成磷酸，也表現出它的強還原性

（2）與NH3相似，PH3和它的取代衍生物PR3能與過渡元素形成多種配位化合物，其配位能力比NH3或胺強得多。因此PR3除了提供配位電子對外，配合物中心離子還可以向磷原子的空d軌道反饋電子，加強了配離子的穩定性。例如：CuCl·PH3、PtCl2·2P(CH3)3等。
（3）PH3在空氣中能自燃，因為在這個氣體中常含有更活潑易自燃的聯膦P2H4，聯膦是聯氨N2H4的類似物。