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1)剩余碘量法剩余碘量法是在供試品（還原性物質）溶液中先加入定量、過量的碘滴定液，待I2與測定組分反應完全后，然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘，以求出待測組分含量的方法。滴定反應為：I2（定量過量）+ 還原性物質→2I + I2（剩余）I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-2）置換碘量法置換碘量法是先在供試品（氧化性物質）溶液中加入碘化鉀，供試品將碘化鉀氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸鈉滴定液滴定，從而可求出待測組分含量。滴定反應為：氧化性物質 + 2I-→I2I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-間接碘量法：指示劑：淀粉，淀粉指示劑應在近終點時加入，因為當溶液中有大量碘存在時，碘易吸附在淀粉表面，影響終點的正確判斷。滴定條件：在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然后用 Na2S2O3標準溶液滴定析出的碘。（此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO42- 定量生成沉淀的離子）間接碘量法的反應條件......閱讀全文
1)剩余碘量法剩余碘量法是在供試品（還原性物質）溶液中先加入定量、過量的碘滴定液，待I2與測定組分反應完全后，然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘，以求出待測組分含量的方法。滴定反應為：I2（定量過量）+ 還原性物質→2I + I2（剩余）I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-2）置換碘
1)剩余碘量法剩余碘量法是在供試品(還原性物質)溶液中先加入定量、過量的碘滴定液,待I2與測定組分反應完全后,然后用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩余的碘,以求出待測組分含量的方法。滴定反應為:I2(定量過量)+ 還原性物質→2I + I2(剩余)I2(剩余)+ 2S2O32-→S4O62-+2I-2)置換碘
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定還原性物質的方法。在滴定過程中，I2被還原為I：滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱堿（Na2CO3，pH =8）溶液中進行；如果溶液pH>9，可發生副反應使測定結果不準確。強酸中： 4I-+ O2(空氣中) + 4H+= 2I2+ H2O強堿中： 3I2+ 6O
碘量法是一種氧化還原滴定法，以碘作為氧化劑，或以碘化物（如碘化鉀）作為還原劑進行滴定的方法，用于測定物質含量。極微量的碘與多羥基化合物淀粉相遇，也能立即形成深藍色的配合物，這一性質在碘量法中得到應用。碘量法分為直接碘量法和間接碘量法，其中間接碘量法有分為剩余碘量法和置換碘量法。碘量法可用于測定水中游
碘量法測廢水中硫化物?碘量法測水果蔬菜中維生素C的含量碘量法測定水中溶解氧?碘量法測定過氧化氫?碘量法測金品位?碘量法測啤酒中、醛糖、總二氧化硫、甲醛含量?碘量法測定消毒劑中二氧化氯?用碘量法測定物質的量，在環境、醫藥、食品、化工、冶金、石油等領域都有廣泛的應用。
碘量法測廢水中硫化物?碘量法測水果蔬菜中維生素C的含量?碘量法測定水中溶解氧??碘量法測定過氧化氫??碘量法測金品位?碘量法測啤酒中、醛糖、總二氧化硫、甲醛含量?碘量法測定消毒劑中二氧化氯?
一、原理氯被氫氧化鈉溶液吸收,生成次氯酸鈉,用鹽酸酸化,釋放出游離氯。反應式如下:?游離氯再氧化碘化鉀生成碘,用硫代硫酸鈉標準溶液滴定,計算出氯的量。測定范圍:35mg/m3以上。二、儀器①多孔玻板吸收瓶:125ml。②碘量瓶:250ml。③棕色酸式滴定管:10或25ml。④煙氣采樣器。三、試劑①吸
碘量法碘量法是以I2的氧化性和I-的還原性為基礎的氧化還原滴定法。碘量法分為直接碘量法和間接碘量法。(1)直接碘量法? ? 直接碘量法也稱碘滴定法。它是利用I2的氧化性直接滴定一些還原性較強的物質,如和維生素C等。由于I2的氧化性較弱,所以直接碘量法不如間接碘量法應用廣泛。(2)間接碘量法? ??間
（1）適用 pH 2 ~ 9：淀粉指示劑在弱酸介質中最靈敏，pH>9時，I2易發生歧化反應，生成IO、IO3， 而IO、IO3不與淀粉發生顯色反應，當pH
排放廢氣中僅含有硫化氫時,常用碘量法測定其濃度。若廢氣中除含有硫化氫外,還有二氧化硫或其他還原性物質存在時,宜用甲基藍分光光度法測定,該法具有靈敏度高、選擇性好的優點。氣相色譜法靈敏度、選擇性好、干擾物質少。以下介紹碘量法。一、原理用乙酸鋅溶液采集硫化氫,生成硫化鋅沉淀,在酸性溶液中,加過量碘溶液氧