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強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖1：滴定開始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml時 pH=4.30化學計量點時 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70從滴定曲線可以看出：（1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和堿性指示劑（酚酞）都可以用來指示強堿滴定強酸的滴定終點。（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。......閱讀全文
強酸和強堿相互滴定的滴定反應為：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖1：滴定開始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml時 pH=4.30化學計量點時 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70從滴定曲
強堿滴定弱酸滴定反應為：圖2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲線以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如圖2：滴定開始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75化學計量點時 pH=8.73滴入NaOH液20.0
強酸滴定弱堿滴定反應為：以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定開始前 pH=11.12滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24化學計量點時 pH=5.27滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30從滴定曲線可以看出：（1）只
最常用的堿標準溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H?O6或草酸H?C?O·2H?O： OHˉ+HC8H?O6ˉ→C8H?O6ˉ+H?O如果酸、堿不太弱，就可以在水溶液中用酸、堿標準溶液滴定。離解常數Ka和Kb是酸和堿的強度標志。當 酸或堿的
酸堿滴定法是指利用酸和堿在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。可用于測定酸、堿和兩性物質，是一種利用酸堿反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定堿，用堿作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸,有時也用硝酸和硫酸。標定它們的基準物質是碳酸鈉。
酸堿滴定酸堿滴定法是一種利用酸堿反應且最為基礎的容量分析方法，反應實質為H++OH-=H2O，傳統的手動滴定方式，通過指示劑顏色變化來判定終點，誤差較大，且對操作上要求較高，相對于操作不熟練的學生來講較為困難，目前更多高校選擇電位滴定儀授課，通過等當點電位突躍判定滴定終點，結果更準確，操作更方便。&
微庫侖滴定法在硫和氯測定中的基本原理如下圖所示，注入的樣品被載氣帶入裂解管中和氧氣充分燃燒，其中的硫或氯定量地轉化為SO2或 HCl，SO2 或 HCl 被電解液吸收并發生如下反應： 反應消耗電解液中的I2或Ag+，引起電解池測量電極電位的變化，儀器檢測出這一變化并給電解池電解電極一個相應
酸堿滴定法在工、農業生產和醫藥衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二堿是重要的化工原料，它們都用此法分析。在測定制造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然后用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀,從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為制造肥皂時所需堿量的依據。又如測定油脂的酸值時
酸堿滴定法在工、農業生產和醫藥衛生等方面都有非常重要的意義。三酸、二堿是重要的化工原料，它們都用此法分析。在測定制造肥皂所用油脂的皂化值時，先用氫氧化鉀的乙醇溶液與油脂反應，然后用鹽酸返滴過量的氫氧化鉀,從而計算出1克油脂消耗多少毫克的氫氧化鉀，作為制造肥皂時所需堿量的依據。又如測定油脂的酸值時,可
最常用的堿標準溶液是氫氧化鈉，有時也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標定它們的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H?O6或草酸H?C?O·2H?O：OHˉ+HC8H?O6ˉ→C8H?O6ˉ+H?O如果酸、堿不太弱，就可以在水溶液中用酸、堿標準溶液滴定。離解常數Ka和Kb是酸和堿的強度標志。當酸或堿的濃度為0.1