滴定分析用標準溶液的制備方法
1、分類(1)直接配制:準確稱量一定量的用基準物質,溶解于適量溶劑后定量轉入容量瓶中,定容,然后根據稱取基準物質的質量和容量瓶的體積即可算出該標準溶液的準確濃度。(2)間接配制:先配制成近似濃度,然后再用基準物或標準溶液標定。2、標定標定法配制標準溶液,是對已經配制成接近于需要濃度的溶液,用基準試劑或標準溶液來測定其準確濃度的操作,稱為標定。標定法配制的標準溶液,主要有鹽酸、氫氧化鈉、EDTA、硝酸銀、高錳酸鉀、草酸、硫代硫酸鈉等。當一種標準溶液的標定有多種標定法存在時,應該選擇化學毒性小、有利于環保的標定法。例如硫代硫酸鈉的標定,首選碘酸鉀法,而不選擇重鉻酸鉀法標定。......閱讀全文
滴定分析用標準溶液的制備方法
1、分類(1)直接配制:準確稱量一定量的用基準物質,溶解于適量溶劑后定量轉入容量瓶中,定容,然后根據稱取基準物質的質量和容量瓶的體積即可算出該標準溶液的準確濃度。(2)間接配制:先配制成近似濃度,然后再用基準物或標準溶液標定。2、標定標定法配制標準溶液,是對已經配制成接近于需要濃度的溶液,用基準試劑
滴定分析用標準溶液的制備要求
1、試劑純度:分析純以上:2、實驗用水:至少應符合GB/T6682中三級水的規格;3、配制標準物質時的溫度:是指20℃時的溫度;4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管,均需定期校正;5、標定使用時的滴定速度,一般應保持在6~8 ml/min;6、稱量基準試劑的質量:質量小于0.5g,按精確至0.01m
滴定分析用標準溶液的特點
1. 加入標準溶液物質的量與被測物質的量恰好是化學計量關系;2. 此法適于組分含量在1%以上各種物質(常量組分)的測定;3. 該法快速、準確、儀器設備簡單、操作簡便;4.用途廣泛。
滴定分析用標準溶液濃度選擇
(1)滴定終點的敏銳程度;(2)測量標準溶液體積的相對誤差;(3)分析試樣的成分和性質;(4)對分析結果準確度的要求。
滴定分析的標準溶液的配制方法
配制方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解后定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配制標準溶液，即準確稱出適量的基準物質，溶解后配制在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W：W=ΜV·基準物質的摩爾
關于滴定分析法的標準溶液制備要求介紹
滴定分析用標準溶液的制備，一般要求的內容，依據 GB/601-2002 中的12條規定: 1、試劑純度:分析純以上: 2、實驗用水:至少應符合GB/T6682中三級水的規格； 3、配制標準物質時的溫度:是指20℃時的溫度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、標定
滴定分析法的標準溶液
制備要求 滴定分析用標準溶液的制備，一般要求的內容，依據 GB/601-2002 中的12條規定： 1、試劑純度：分析純以上： 2、實驗用水：至少應符合GB/T6682中三級水的規格； 3、配制標準物質時的溫度：是指20℃時的溫度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正；
關于滴定分析法的標準溶液的配制方法介紹
1、于滴定分析法分類 (1)直接配制:準確稱量一定量的用基準物質，溶解于適量溶劑后定量轉入容量瓶中，定容，然后根據稱取基準物質的質量和容量瓶的體積即可算出該標準溶液的準確濃度。 (2)間接配制:先配制成近似濃度，然后再用基準物或標準溶液標定。 2、標定 標定法配制標準溶液，是對已經配制成
配位滴定的標準溶液和滴定方式
一. 標準溶液的配制與標定 1. 乙二銨四乙酸鈉的配制：先配制成近似濃度 EDTA 溶液 2. 標定——用基準物氧化鋅（ZnO） 二. 配位滴定方式和應用 1. 直接滴定法 —— ①K’MY ≥ 8；②有適當指示劑； ③速度快； ④不沉淀、不水解。 例1：水的總硬度
配位滴定的標準溶液和滴定方式
一. 標準溶液的配制與標定 1. 乙二銨四乙酸鈉的配制：先配制成近似濃度 EDTA 溶液 2. 標定——用基準物氧化鋅（ZnO） 二. 配位滴定方式和應用 1. 直接滴定法 —— ①K’MY ≥ 8；②有適當指示劑； ③速度快； ④不沉淀、不水解。 例1：水的總硬度測定（水中Ca2+、
用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定時顏色變化原理
用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定時顏色變化原理：剛開始滴定，未到終點時，就是綠色的。因Cr2O72-被Fe2+還原為Cr3+（綠色）。隨著滴定進行，到終點時，溶液會變為紫色。注意控制酸度，酸度非常重要。否則看到的紫色會不鮮亮，甚至發灰。在潮濕空氣中表面氧化成棕色的堿式硫酸鐵，在56.6℃成為四水合物，在65
為什么水楊酸鈉不能直接用酸標準溶液滴定
（1）酸堿性物質能否用堿標液或酸標液直接滴定，這是有定量判據的，分析化學里有專門的討論和數據：弱酸要能準確滴定的條件是 cKa≥10-8，弱堿的條件是： cKb≥10-8。至于醋酸鈉能否用非水滴定，這要看在非水溶劑中它的堿常數是否能達到準確滴定的要求，可以查資料的。 分析測試百科網，分析行業的百度知
中藥材分析用樣品制備方法介紹
(1)超聲提取法超聲波具有助溶作用,因此可用于樣品中待測組分的提取。超聲提取較冷法速度快,一般僅需數十分鐘即可達到平衡。超聲提取過程中溶劑可能會有一定的損失,所以進行含量測定時,應于超聲振蕩前先稱定重量,提取完畢后,放冷至室溫,再稱重,并補足減失的重量,濾過,取續濾液備用。超聲提取法簡便,不需加熱,
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(1)超聲提取法超聲波具有助溶作用,因此可用于樣品中待測組分的提取。超聲提取較冷法速度快,一般僅需數十分鐘即可達到平衡。超聲提取過程中溶劑可能會有一定的損失,所以進行含量測定時,應于超聲振蕩前先稱定重量,提取完畢后,放冷至室溫,再稱重,并補足減失的重量,濾過,取續濾液備用。超聲提取法簡便,不需加熱,
關于滴定分析用的儀器的介紹
1、滴定分析用的儀器，主要是指具有準確體積的滴定管、容量瓶和移液管。 2、滴定管(流出儀器)，其規格有25、50ml；移液管(流出儀器)，其規格有2、5、10、25、50ml，刻度移液管其規格有0.1~25ml；常用容量瓶其規格有10、25、100、250、500、1000ml。 3
滴定分析法的溶液制備要求
滴定分析用標準溶液的制備，一般要求的內容，依據 GB/601-2002 中的12條規定： 1、試劑純度：分析純以上： 2、實驗用水：至少應符合GB/T6682中三級水的規格； 3、配制標準物質時的溫度：是指20℃時的溫度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、標定
中藥材分析用樣品制備方法萃取法
萃取法萃取法是利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同,使物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中,經過多次萃取,將測定組分提取出來的方法。萃取法主要用于液體制劑中待測組分的提取分離。萃取用溶劑應根據待測組分的溶解性來選擇。待測組分應在其中溶解度大,而雜質應在其中溶解度小。溶質在有機相和水相的分配比越大,萃
滴定分析法的分析方法
1、直接滴定法 所謂直接滴定法，是用標準溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。 往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應
標準溶液的分類及管理介紹
一、標準溶液的分類 當我們以化學分析法或儀器分析法進行分析測定時，往往需要配置標準溶液。標準溶液就是已知其主體成分或其他特性量值的溶液。 按照用途的不同，又分為滴定分析用標準溶液、雜質測定用標準溶液和pH測量用標準溶液。 1、標準滴定溶液 滴定分析用標準溶液主要用于測定試樣中主體成分或常
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滴定分析用標準溶液的制備，一般要求的內容，依據 GB/601-2002 中的12條規定： 1、試劑純度：分析純以上： 2、實驗用水：至少應符合GB/T6682中三級水的規格； 3、配制標準物質時的溫度：是指20℃時的溫度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、標定
滴定分析的溶液配制方法
直接法準確稱取一定量的基準物質，經溶解后，定量轉移于一定體積容量瓶中，用去離子水①稀釋至刻度。根據溶質的質量和容量瓶的體積，即可計算出該標準溶液的準確濃度。標定法用來配制標準滴定溶液的物質大多數是不能滿足基準物質條件的，需要采用標定法（又稱間接法）。這種方法是：先大致配成所需濃度的溶液（所配溶液的濃
滴定分析的特點和方法
滴定分析是通過“滴定”來實現的一種分析方法。在滴定過程中，使用的已知準確的溶液稱為標準溶液，被滴定的溶液叫做試樣溶液。當標準溶液與被測組成的反應恰好完全時，即為反應的理論終點，稱為化學計量點附近發生的、容易觀察到的變化來確定。若反應本身無此種變化，就須借助指示劑。指示劑所指示的反應終點稱為滴定終點。
中藥材分析用樣品制備方法超聲提取法
超聲波具有助溶作用,因此可用于樣品中待測組分的提取。超聲提取較冷法速度快,一般僅需數十分鐘即可達到平衡。超聲提取過程中溶劑可能會有一定的損失,所以進行含量測定時,應于超聲振蕩前先稱定重量,提取完畢后,放冷至室溫,再稱重,并補足減失的重量,濾過,取續濾液備用。超聲提取法簡便,不需加熱,提取時間短,適用
中藥材分析用樣品制備方法回流提取法
回流提取法是將樣品粉末置燒瓶中,加入一定量的有機溶劑,加熱進行回流提取的方法。在加熱條件下組分溶解度增大,溶出速率加快,有利于提取。回流提取法主要用于固體制劑的提取。提取前應將樣品粉碎成細粉,以利于組分提出。提取溶劑沸點不宜太高,對熱不穩定或具有揮發性的組分不宜采用回流提取法提取。回流提取法提取速度
ICP分析用多元素標準溶液－具體元素是哪些
做原狀子吸收，可用鐵粉，也可以用硫酸亞鐵銨稱取0.500g鐵+20mL“1+1”硝酸（沿瓶壁緩慢加入），低溫加熱5-10分，待完全溶解，冷卻，移入500mL容量瓶中
滴定分析溶液配制方法
直接法準確稱取一定量的基準物質，經溶解后，定量轉移于一定體積容量瓶中，用去離子水①稀釋至刻度。根據溶質的質量和容量瓶的體積，即可計算出該標準溶液的準確濃度。標定法用來配制標準滴定溶液的物質大多數是不能滿足基準物質條件的，需要采用標定法（又稱間接法）。這種方法是：先大致配成所需濃度的溶液（所配溶液的濃
高錳酸鉀滴定法的標準溶液配制介紹
市售高錳酸鉀試劑純度一般到99%到99.5%，在制備和儲存的過程中，常常混入少量的二氧化錳以及其他雜質，因此不能直接配制。同時，高錳酸鉀的氧化性很強，能與水中的有機物緩慢發生反應，生成的MnO(OH)2又會促使高錳酸鉀進一步分解，見光則分解的更快。因此，高錳酸鉀溶液不穩定，特別是配制初期濃度易發
滴定分析方法按滴定過程來進行分類
滴定分析方法可根據滴定過程來進行分類,滴定過程的差異可導致滴定儀工作模式的差異。常見滴定工作模式為動態滴定模式、預設終點滴定模式、等量滴定模式、模式滴定模式、手動滴定模式等。具體介紹如下:動態滴定模式,是儀器的主要滴定模式之一,對于用戶不確定、不熟悉的滴定體系,首先使用的就是動態滴定模式,可以幫助用
如何制備標準物質和標準溶液
?我們將致力于討論ISO Guide 80《質量控制物質的內部準備指南》。這個實用指南是值得一讀的,其內容與每天的工作實踐都息息相關。此外,我們還關注了在使用儲備溶液配制工作溶液的過程中可能發生的一些錯誤。2014年8月,國際標準化組織(ISO)發布了題為“質量控制物質的內部準備指南(QCMs)”的
配制ICP分析用的多元素貯備標準溶液注意事項
溶劑用高純酸或超純酸；用重蒸的離子交換水；使用光譜純、高純或基準物質；把有的元素分成幾組配制，避免譜線干擾或形成沉淀。比如測硅時就要單獨測硅。