氧化還原反應的理論發展簡介
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。20世紀初，成鍵的電子理論被建立，于是又將失電子的半反應稱為氧化反應，得電子的半反應稱為還原反應。[2] 1948年，在價鍵理論和電負性的基礎上，氧化數的概念被提出，1970年IUPAC對氧化數作出嚴格定義[3]，氧化還原反應也得到了正式的定義：化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應稱作氧化還原反應。 注： 氧化數又可以叫做氧化態，本詞條使用前者。 氧化數即高中所說的化合價，這兩者僅是叫法不同，部分表示方法有差別，其他并無區別，本詞條中視為可以混用。......閱讀全文
氧化還原反應的理論發展簡介
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入
氧化還原反應的理論發展
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入
氧化還原反應的理論發展
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發現這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化
氧化還原反應的研究與發展
應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念后，化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。20世紀初，成鍵
氧化還原反應氧化還原性的強弱判定
物質的氧化性是指物質得電子的能力，還原性是指物質失電子的能力。物質氧化性、還原性的強弱取決于物質得失電子的能力（與得失電子的數量無關）。 從方程式與元素性質的角度，氧化性與還原性的有無與強弱可用以下幾點判定： （1）從元素所處的價態考慮，可初步分析物質所具備的性質（無法分析其強弱）。最高價態
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應的實例——鈉與氯氣的反應氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。?氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生
氧化還原反應的反應歷程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。?氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生
氧化還原反應的氧化還原平衡相關介紹
一般來說，所有的化學反應都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差別，各反應進行的限度也大不相同[5]。因此氧化還原反應存在著氧化-還原平衡[6]。設氧化還原反應的通式為： 其中氧化劑為Ox，還原劑為Red，氧化產物為Redz+，還原產物為Oxz-，電子轉移或偏移數為z，則氧化還原反應的化學平衡常數
氧化還原反應的類型
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。分子間在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生在兩種不同的物質中。例如：分子內在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生于同一物質中，通常稱作自氧化還原反應。?例如：自氧化還原反
氧化還原反應的判別
一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為0[4]，所以這個反應并不是氧化還原反應。 有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生
氧化還原反應的類型
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。分子間在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生在兩種不同的物質中。例如：分子內在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生于同一物質中，通常稱作自氧化還原反應。例如：自氧化還原反應
氧化還原反應的定義
氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產
還原反應的簡介
氧化還原反應是在反應前后，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不局限于不同種元素之間。大多數無機復分解反應都不是氧化還原反應，因為這些復分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化置換反
氧化還原反應的反應力程
氧化還原反應前后，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。[3]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧
氧化還原反應中的歸中反應
含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應。碳和二氧化碳反應【C+CO2==高溫==2CO】硫化氫和二氧化硫反應【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氫和亞硫酸反應【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】鐵和鐵離子反應【Fe+2Fe3
氧化還原反應的影響因素
氧化還原反應的反應機理往往比較復雜，常伴隨多種副反應，或容易引起誘導反應，而且反應速率較低，有時需要加熱或加催化劑來加速。這些干擾都需針對具體情況，采用不同的方法加以克服，否則會影響滴定的定量關系。
氧化還原反應的規律介紹
氧化還原反應中，存在以下一般規律：強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。優先律
氧化還原反應的表示方法
雙線橋法用于表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況 。雙線橋示例標出各發生氧化還原反應的元素的氧化數。畫出如圖所示的線，其中一條由氧化劑中氧化數降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中氧化數升高的元素指向氧化產物中的相應元素。標出“失去”或“得到”的電子數，格式為“得/失 發生氧化還
有機氧化還原反應的概念
有機氧化還原反應指有機反應中的氧化還原反應，是有機氧化反應和有機還原反應的統稱。在很多有機氧化還原反應中，電子轉移并不實際發生，不同于電化學中的概念。
氧化還原反應的類型介紹
根據作為氧化劑的元素和作為還原劑的元素的來源，氧化還原反應可以分成兩種類型：分子間氧化還原反應、分子內氧化還原反應。分子間在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生在兩種不同的物質中。例如：分子內在這類氧化還原反應中，氧化數的升高與降低發生于同一物質中，通常稱作自氧化還原反應。例如：自氧化還原反應
配平氧化還原反應的方法
配平氧化還原反應的方法有很多種，其中最主要的方法都是根據電子的得失或氧化數的升降來計算的。?得失電子守恒法1．配平原理發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子，得失電子數守恒?。2．方法和步驟1、標出發生變化的元素的氧化數，并確定氧化還原反應的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質
配平氧化還原反應的方法
配平氧化還原反應的方法有很多種，其中最主要的方法都是根據電子的得失或氧化數的升降來計算的。[9]得失電子守恒法1．配平原理發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子，得失電子數守恒[9][13]。2．方法和步驟[9]標出發生變化的元素的氧化數，并確定氧化還原反應的配平方向。在配平時，需要確定
氧化還原反應的典型實例
燃燒燃燒是物質迅速氧化，產生大量光和熱的過程，其本質是一種劇烈的氧化還原反應?? 。酒精測試K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成三價鉻時，顏色變為綠色。據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發現
吡啶的氧化還原反應介紹
由于吡啶環上的電子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性條件下，吡啶成鹽后氮原子上帶有正電荷，吸電子的誘導效應加強，使環上電子云密度更低，更增加了對氧化劑的穩定性。當吡啶環帶有側鏈時，則發生側鏈的氧化反應。 吡啶在特殊氧化條件下可發生類似叔胺的氧化反應，生成N-氧化物。例如吡啶與過氧酸或過氧化氫
氧化還原電位計簡介
氧化還原電位計就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性設計的儀器。 儀器定義 氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。 BRP-200氧化還原電位計是專門為檢測水中氧化和還原能力而設計的儀表. 結構原
氧化還原酶簡介
其中氧化酶(oxidase;oxydase)能催化物質被氧氣所氧化的作用，脫氫酶(dehydrogenase)能催化從物質分子脫去氫的作用。主要存在于細胞中。氧化還原酶催化底物的氧化或還原，反應時需要電子供體或受體。生物體內眾多的氧化還原酶在反應時需要輔酶NAD(nicotinamide adeni
氧化還原半反應式
為了將氧化還原反應與電子得失相聯系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應拆成兩個半反應。于是所有氧化還原反應便可以表述為兩個半反應的加和[4]。例如有半反應：。 將所有半反應根據統一規定來改寫，便成為氧化-還原半反應式，其書寫有以下要求[4]： 反應式的左邊總是氧化型物質（元素的氧化數高的物質
氧化還原半反應式
為了將氧化還原反應與電子得失相聯系起來，并簡化研究，可以將氧化還原反應拆成兩個半反應。于是所有氧化還原反應便可以表述為兩個半反應的加和[5]。例如有半反應：。將所有半反應根據統一規定來改寫，便成為氧化-還原半反應式，其書寫有以下要求：反應式的左邊總是氧化型物質（元素的氧化數高的物質），右邊總是還原型