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在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2雜化軌道分別與烴基和兩個氧原子形成3個σ鍵，這3個σ鍵在同一個平面上，剩余的一個p電子與氧原子形成π鍵，構成了羧基中C=O的π鍵，但羧基中的-OH部分上的氧有一對未共用電子，可與π鍵形成p-π共軛體系。由于p-π共軛，-OH基上的氧原子上的電子云向羰基移動，O-H間的電子云更靠近氧原子，使得O-H鍵的極性增強，有利于H原子的離解。所以羧酸的酸性強于醇。當羧酸離解出H后，p-π共軛更加完全，鍵長發生平均化，-COOˉ基團上的負電荷不再集中在一個氧原子上，而是平均分配在兩個氧原子上。......閱讀全文
在羧酸分子中，羧基碳原子以sp2雜化軌道分別與烴基和兩個氧原子形成3個σ鍵，這3個σ鍵在同一個平面上，剩余的一個p電子與氧原子形成π鍵，構成了羧基中C=O的π鍵，但羧基中的-OH部分上的氧有一對未共用電子，可與π鍵形成p-π共軛體系。由于p-π共軛，-OH基上的氧原子上的電子云向羰基移動，O-H
通式RCOOH中R為脂烴基或芳烴基，分別稱為脂肪(族)酸或芳香(族)酸。又可根據羧基的數目分為一元酸、二元酸與多元酸。還可以分為飽和酸和不飽和酸。 呈酸性，與堿反應生成鹽。一般與三氯化磷反應成酰氯；用五氧化二磷脫水，生成酸酐；在酸催化下與醇反應生成酯；與氨反應生成酰胺；用四氫化鋰鋁(LiAlH
（1）羧酸是弱酸，可以跟堿反應生成鹽和水。如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O （2）羧基上的OH的取代反應。如： ①酯化反應：R-COOH+R′OH→RCOOR′+H2O ②成酰鹵反應：3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3 ③成酸酐反應：RCOOH+RCO
反應式 Acetyl-CoA + 3 NAD + FAD + GDP + Pi+ 2 H2O →CoA-SH + 3 NADH + 3 H + FADH2+ GTP + 2 CO2 值得注意的是，CO2的兩個C并不來源于乙酰CoA，而是OAA。 原理 兩個碳原子以CO2的形式離開循環。循
早期發現的羧酸通常根據來源命名。例如，甲酸最初是由蒸餾赤蟻制得，稱為蟻酸；乙酸最初由食醋中得到，稱為醋酸；丁酸具有酸敗牛奶氣味，稱為酪酸；己酸、辛酸、癸酸又分別稱為羊油酸、羊脂酸、羊蠟酸，因為它們都存在于山羊的脂肪中；苯甲酸存在于安息香膠中，稱為安息香酸。 一般，簡單的羧酸按普通命名法命名，選
乙酰-CoA+3NAD++FAD+ADP+Pi+CoA-SH—→2CO2+3NADH+FADH2+ATP+3H++CoA-SH 1、CO?的生成，循環中有兩次脫羧基反應(反應3和反應4)兩次都同時有脫氫作用，但作用的機理不同，由異檸檬酸脫氫酶所催化的β氧化脫羧，輔酶是nad+，它們先使底物脫氫
檸檬酸循環（citric acid cycle）：也稱為三羧酸循環（tricarboxylic acid cycle，TCA循環，TCA），Krebs循環。是用于將乙酰CoA中的乙酰基氧化成二氧化碳和還原當量的酶促反應的循環系統，該循環的第一步是由乙酰CoA與草酰乙酸縮合形成檸檬酸。反應物乙酰輔
飽和一元羧酸中，甲酸、乙酸、丙酸具有強烈酸味和刺激性。含有4~9個C原子的具有腐敗惡臭，是油狀液體。含10個C以上的為石蠟狀固體，揮發性很低，沒有氣味。 這是由于甲酸分子間存在氫鍵。根據電子衍射等方法，由于氫鍵的存在，低級的酸甚至在蒸汽中也以二聚體的形式存在。甲酸分子間氫鍵鍵能為30KJ/mo
羧酸羧酸是一類重要的酸性萃取劑，由于分子間產生締合作用，通常以二聚體形式存在。因K2是二聚反應產生的常數，故稱為二聚常數。羧酸通常都是弱酸，其酸性小于一般無機酸而大于碳酸，它可與堿反應生成羧酸鹽(金屬皂)。隨著水溶液的pH值升高，羧酸在水中的溶解度增大，萃取時羧酸與金屬離子進行陽離子交換反應。
1，羥酸存在OH，會在3000左右出峰；而離子沒有；2，COO-的對稱性與COOH不同，會在1450-1500左右出現對稱伸縮振動，而COOH無此峰；3，由于O-和OH對C=O雙鍵的電子誘導不同，COOH中的C=O振動會出在更高位置。