關于雜化理論概要的介紹
核外電子在一般狀態下總是處于一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。在形成分子的過程中，由于原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。此時，這一個與多個原來處于較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。 簡言之，即某原子成鍵時，在鍵合原子的作用下，價層中若干個能級相近的原子軌道有可能改變原有的狀態，混雜起來并重新組合成一組有利于成鍵新軌道，稱為雜化軌道。這一過程稱為原子軌道的雜化，簡稱雜化。 同一原子中能量相近的n個原子軌道.組合后只能得到n個雜化軌道。例如，同一原子的1個s軌道和1個px軌道，只能雜化成2......閱讀全文
關于雜化理論概要的介紹
核外電子在一般狀態下總是處于一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。在形成分子的過程中，由于原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，
關于雜化的分類介紹
等性雜化：參與雜化的軌道完全相同的雜化叫做等性雜化。 不等性雜化：參與雜化的軌道不完全相同的雜化叫做不等性雜化。 雜化軌道的類型取決于原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等。常見的有： sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各
關于雜化的判斷方式介紹
判斷中心原子的雜化方式一般可以用公式: k=m+n (m指中心原子的孤電子對數，n指與中心原子成鍵結合的基團數量) m=(e-Σdi)/2 e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數） di：與中心原子成鍵結合的基團最多能接收的電子數（需要接收di個電子達到穩態） k=2，有兩個軌
關于雜化的局限性介紹
雜化軌道理論可以用于解釋簡單的成鍵形式，而對于成鍵方式復雜的化合物則難以解釋。例如銅配合物的價態問題、化合物光譜性質問題、以及反應的立體選擇性問題等。這些問題隨著晶體場、配位場、分子軌道和前線分子軌道理論的提出，得到了更好的解釋。隨著化學不斷的發展，相信會有更合理統一的理論等待人們去發掘。
共價鍵的軌道雜化理論
軌道雜化理論價鍵理論在解釋分子中各原子分布情況時，萊納斯·鮑林（L.Pauling）提出了軌道雜化理論。理論要點有1、中心原子能量相近的不同軌道在外界的影響下會發生雜化，形成新的軌道，稱雜化原子軌道，簡稱雜化軌道；2、雜化軌道在角度分布上，比單純的原子軌道更為集中，因而重疊程度也更大，更加利于成鍵；
雜化的基本信息介紹
在成鍵過程中，由于原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization），雜化后形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）。雜
關于酸堿萃取的理論介紹
酸堿萃取的基礎理論是應用了鹽是離子化合物的一種，因此可溶于水，而大部分中性的物質則不溶于水這一點。 當把酸加入一有機酸和另一鹽基中時，該酸不會產生變化,該堿會被質子化。如果那有機酸,例如是一些羧酸,足夠強的話,其自電離作用會被加入的酸所抑制。
雜散光與儀器學理論
摘要：雜散光是紫外可見分光光度計等光學類分析儀器的重要性能技術指標之一，它是光學類分析儀器分誤差的主要來源之一，它限制儀器對被分析樣品的濃度的上限。 ??????? 雜散光是紫外可見分光光度計等光學類分析儀器的重要性能技術指標之一，它是光學類分析儀器分誤差的主要來源之一，它限制儀器對被分析樣
關于折光儀的折光理論介紹
如果你放置一杯水的一支鉛筆，頂端將會顯得彎曲的。然后如果你在一個杯子中放置糖水并且試相同的實驗，鉛筆的頂端應該顯得甚至更彎曲的。這 折光率現象的一個例子。 折射計由于采用新型的光學系統放到一種實際的使用。通過溶液的折射率與其溶度的對應關系的換算來測量試液的溶度。當物質的密度增加，它的折射率引相
關于價鍵理論的產生介紹
1927年W.H.海特勒和F.W.倫敦首次完成了氫分子中電子對鍵的量子力學近似處理，這是近代價鍵理論的基礎。L.C.鮑林等加以發展，引入雜化軌道概念，綜合成價鍵理論 ，成功地應用于雙原子分子和多原子分子的結構。 價鍵理論與化學家所熟悉的經典電子對鍵概念相吻合，一出現就得到迅速發展。但價鍵理論計