什么是水的離子積常數？
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。......閱讀全文
什么是水的離子積常數？
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平
什么是水的離子積常數？
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平
水的離子積簡介
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+?+ OH-，簡寫為H2O≒H+?+ OH-，是一個吸熱過程。水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×107個水分子中只有1個水分子發生電離。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
水的離子積的含義
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平
計算水的離子積的方法
常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10-14，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。在室溫下，酸堿性與溶液中c（H+)和c（OH-)的關系如下：1.酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10-7mol/L2.中性溶液中：c（H+）=c(OH
溶度積常數的定義
物質的沉淀和溶解屬于化學平衡(equilibrium)的過程，計量的方法通常是用溶度積常數(solubility-product constant，Ksp)來判斷難溶鹽是否發生沉淀還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，難溶性電解質的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數。
什么是去離子水
采用離子交換來制取，其原理是原水中含有的鹽類如Ca(HCO3)2、Mgso4等鹽類,在流經交換樹脂時,陽離子Co2+、Mg2+等被陽樹脂的活性基團置換,陰離子HCo3-、So42-等被陰樹脂的活性基團置換,從而水就得到純化.如原水中的重碳酸鹽含量較高,應在陰陽離子交換柱中間設脫氣塔,除去CO2氣體,
什么是溶度積？
溶度積是指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉淀平衡常數），簡稱溶度積（英語：solubility prod
什么是催化常數？
催化常數（catalytic number）（Kcat）也稱之轉換數(turnover number)。催化常數等于最大反應速度除以總的酶濃度（Vmax/[E]total），或者是每摩爾酶活性部位每秒鐘轉化為產物的底物的摩爾數。
什么是穩定常數？
設MLn型配合物在溶液中存在下列平衡，則可用逐級穩定常數(stepwise stability constant)Kn來表示各級的平衡狀況??：為書寫簡便起見，在配位平衡中常常略去離子的電荷。例如分別以下面的符號表示括號內的離子：H(H+)、OH(OH-)、M(Mn+)、L(Lm-)、ML((ML)
水的離子積和溶液的PH值
溶液中進行的化學反應，特別是生物體內的化學反應，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是緩沖溶液，具有抵抗外來少量強酸或強堿的能力，從而能夠穩定溶液的PH值。學習本章的目
水的離子積和溶液的PH值
水的離子積和溶液的PH值 溶液中進行的化學反應，特別是生物體內的化學反應，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是緩沖溶液，具有抵抗外來少量強酸或強堿的能力，從
水的離子積和溶液的PH值
?水的離子積和溶液的PH值 溶液中進行的化學反應，特別是生物體內的化學反應，往往需要在一定的PH值條件下才能正常進行。人的各種體液都有一定的PH值，而且不容易改變，因此能保證人體正常的生理活動。人的體液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是緩沖溶液，具有抵抗外來少量強酸或強堿的能力，從而
什么是積光儀？
儀器廣泛應用于農業生產和農業科研，為進行光能資源調查，研究作物的生長發育、產量品質與光能利用間的關系，有利于總結合理安排作物茬口、布局，經濟利用光能的豐產經驗的光能測量。全天候記錄光照的變化，可正點定時或自由設定間隔時間采集光照信息，顯示日、旬、月、季、年平均、最高/最低光合有效輻射強度、有效光
什么是總穩定常數？
配合物有逐級穩定常數和累計穩定常數之分,而第n級累計穩定常數就是βn又稱作總穩定常數(overall stability constant)。
什么是紅細胞壓積？
紅細胞壓積（PCV）是舊稱，現在稱紅細胞比容（Hct），是指一定量的抗凝全血經離心沉淀后，測得下沉的紅細胞占全血的容積比，它是一種間接反映紅細胞數量大小及體積的簡單方法。結合紅細胞計數和血紅蛋白含量，可計算紅細胞平均值，有助于貧血的形態學分類。
什么是介電常數，介電常數介質損耗測試儀
電介質是電的絕緣體，它內部的自由電荷少到可以忽略的程度。由于分子內在力的約束，電介質分子中的帶電粒子不能發生宏觀的位移。然而在外電場的作用下，這些帶電粒子仍然可以有微觀的位移，即電介質可以被極化，χe就表示電介質的極化率，它反映了電介質的性質。對電介質中各點的χe都相同，真空中χe=0，而除此之外任
什么是去離子水、蒸餾水、二次蒸餾水
? ?當我們準備測COD，水質濁度等生化實驗中，都要用到“純水”，不能用自來水、飲用純凈水、礦泉水等普通水，常用的純水是去離子水和二次蒸餾水兩種。 用自來水制作去離子，要將水先通過石英砂過濾顆粒較粗的雜質，再通過陽離子交換樹脂（常用的為苯乙烯型強酸性陽離子交換樹脂），則水中的陽離子被樹脂所吸收，樹
什么是光柵常數和光柵光譜
光柵常數：光柵的重要參數。是光柵兩刻線之間的距離，用d表示。光柵光譜：光柵光譜儀，是將成分復雜的光分解為光譜線的科學儀器。通過光譜儀對光信息的抓取、以照相底片顯影，或電腦化自動顯示數值儀器顯示和分析，從而測知物品中含有何種元素。光柵光譜儀被廣泛應用于顏色測量、化學成份的濃度測量或輻射度學分析、膜厚測
什么是定性離子，什么是定量離子
它們實質上沒有區別，只是用途不同的區別。您將它用于定性它就叫定性離子，您將它用于定量它就是定量離子。定量離子是母離子，定性離子是子離子
什么是定性離子，什么是定量離子
在Q1進行全掃描，找出母離子，Q2碎裂，在Q3進行子離子全掃描以確定各組分的主要碎片離子，選擇無干擾、靈敏度高的離子作為定性定量的離子。一般選擇靈敏度最高的離子為定量離子，靈敏度最高的兩個離子組成定性離子對。 它們實質上沒有區別，只是用途不同的區別。 您將它用于定性它就叫定性離子， 您將它用于定量它
什么是定性離子，什么是定量離子
在Q1進行全掃描，找出母離子，Q2碎裂，在Q3進行子離子全掃描以確定各組分的主要碎片離子，選擇無干擾、靈敏度高的離子作為定性定量的離子。一般選擇靈敏度最高的離子為定量離子，靈敏度最高的兩個離子組成定性離子對。它們實質上沒有區別，只是用途不同的區別。您將它用于定性它就叫定性離子，您將它用于定量它就是定