上海高研院煤制乙炔研究取得進展
乙炔（C2H2）和一氧化碳（CO）是制備各種化學品的重要平臺化合物。電石（碳化鈣，CaC2）法煤制乙炔工藝提供了將包括煤炭在內的各種固體碳（C）直接轉化為乙炔和一氧化碳的方法，是乙炔化工的龍頭工藝。然而，電石合成溫度高（2000℃~2300℃）、廢氣廢渣排放大，是典型的能源密集和高碳排放、高污染的大化工過程，限制了電石工業和下游乙炔化工的發展。設計和開發綠色的煤制乙炔新工藝對推動乙炔化工的可持續發展具有重要的現實意義。 近日，中國科學院上海高等研究院研究員趙虹和姜標團隊，采用BaC2替代CaC2作為煤制乙炔的關鍵中間體，通過碳酸鋇（BaCO3）-碳化鋇（BaC2）-氫氧化鋇（Ba(OH)2）-碳酸鋇（BaCO3）的循環，實現低能耗、低排放的C2H2和CO聯產新工藝。該工藝有望從源頭解決電石法煤制乙炔工藝存在的問題，實現煤制乙炔綠色低碳工藝流程再造。相關研究成果以Reengineering of the carbon-to-......閱讀全文
乙炔是什么
乙炔是最簡單的炔烴，又稱電石氣。純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。德國著名化學家弗里德里希·維勒1842年制備了碳化鈣，也就是電石，并證明它與水作用，放出乙炔。純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫、磷化氫、砷化氫，而帶有特殊的臭味。化學性質很活潑，
乙炔怎么制造
乙炔的制造方法主要有兩種，一是電石法，二是天然氣法。乙炔是炔烴化合物系列中體積最小的一員，于1836年由英國科學家艾德蒙·戴維（Edmund Davy）發現，化學式為C2H2。乙炔在室溫下是無色、極易燃的氣體。一、電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。電石與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量
乙炔的制備方法
電石法由電石（碳化鈣）與水作用制得。實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。試劑：電石（CaC?）和水。反應方程式
乙炔的制取實驗
電石鹽水乙炔生，除雜通入硫酸銅，不拜啟普意如何，吸水放熱氣勢洶， 解釋： 1、電石鹽水乙炔生："鹽水"指飽和食鹽水。這句的意思是說實驗室中是用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔[聯想：因為電石跟水反應比較劇烈，用飽和食鹽水代替水可以得到較平穩的氣流，而食鹽不與碳化鈣反應]。 2、除雜通入硫酸銅
乙炔檢測儀簡介
JSA5-C2H2-A乙炔檢測帶聲光報警一體機適用于各種工業環境和特殊環境中的乙炔濃度連續在線檢測及現場聲光報警，對危險現場的作業安全起到預警作用，儀器采用進口傳感器和微控制器技術，具有信號穩定，精度高、重復性好等優點，防爆接線方式適用于各種危險場所。儀器兼容各種控制報警器、PLC、DCS 等控
乙炔的基本信息
乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。工業用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
乙炔的應急醫療介紹
診斷要點 （1）吸入一定濃度后有輕度頭痛、頭昏。 （2）吸入高濃度時先興奮、多語、哭笑不安，繼而頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、步態不穩、嗜睡。 （3）嚴重者昏迷。 （4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。 預防措施 停止吸入，癥狀迅速消
二苯乙炔的簡介
二苯乙炔（Diphenylacetylene），別稱二苯基乙炔，化學式C14H10，分子量178.23 。 二苯乙炔無色固體，溶于乙醚、熱的乙醇。按規格使用和貯存，不會發生分解，避免與氧化物接觸。可以進行環加成反應等，是重要的中間體。 中文名：二苯乙炔 英文名：Diphenylacetyl
乙炔的酸堿反應介紹
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。 CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨） CH≡CH + 2N
關于乙炔的用途介紹
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。 乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發
簡述乙炔的發現簡史
1836年，英國著名化學家戴維·漢弗萊（Davy，HumPhry 1778-1829）的堂弟，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中，將殘渣（碳化鉀）投進水中，產生一種氣體，發生爆炸，分析確定這
簡述乙炔的“聚合”反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子： 由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。 在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
乙炔的金屬取代反應
將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀。 乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子云密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25） 將其通
簡述乙炔的監測方法
1、現場應急監測方法 （1）氣體檢測管法。 （2）氣體速測管。 2、實驗室監測方法 3、現場監測方法 （1）2M004乙炔氣體傳感器檢測微量傳感器。 （2）K204乙炔模塊檢測乙炔泄露。
簡述乙炔的防護措施
呼吸系統防護：一般不需要特殊防護，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具（氧氣含量與空氣中氧含量一致或接近時）。 眼睛防護：一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可戴化學安全防護眼鏡。 身體防護：穿防靜電工作服。 手防護：戴一般作業防護手套。 其他防護：工作現場嚴禁吸煙。避免長期反復接觸
高壓乙炔發生器簡介
加料時發生爆炸往往是由于電石含磷過多、有時火或電石籃與器壁磨擦產 生火星等原因，引起乙炔與空氣混合氣體的燃燒爆炸。這類事故一般都發生于發氣室內。有些發生器的發氣室與集氣室相互連通，并無水封，有些雖有水封但已失 靈，因此，使發氣室的爆炸波傳到集氣室（罐），引起集氣室連爆。當泄壓孔沒有足夠的面積時，
乙炔酸的基本信息
中文名稱乙炔酸英文名稱acetylenic acid定 義凡分子結構中含有炔鍵(HC≡C—)的羧酸。少數植物油含有乙炔酸，很不穩定，易變成烯酸。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），脂質（二級學科）
乙炔酸的基本信息
中文名稱乙炔酸英文名稱acetylenic acid定 義凡分子結構中含有炔鍵(HC≡C—)的羧酸。少數植物油含有乙炔酸，很不穩定，易變成烯酸。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），脂質（二級學科）
乙炔的物理性質
純乙炔為無色無味的易燃氣體。?[2]??而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫而有毒，并且帶有特殊的臭味。熔點-88°C，沸點-28°C，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極
乙炔睪酮的基本信息
中文名稱乙炔睪酮英文名稱aethisteron定 義半合成的孕激素，是孕酮和睪酮二者的衍生物。應用學科生物化學與分子生物學（一級學科），激素與維生素（二級學科）
乙炔中毒的應急醫療介紹
一、診斷要點： （1）吸入一定濃度后有輕度頭痛、頭昏。 （2）吸入高濃度時先興奮、多語、哭笑不安，繼而頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、步態不穩、嗜睡。 （3）嚴重者昏迷。 （4）乙炔急性毒性主要是因為高濃度時置換了空氣中的氧，引起單純性窒息作用，缺氧是主要致死原因。 二、預防措施： 停止吸入
關于乙炔的制備方法介紹
1、電石法 由電石（碳化鈣）與水作用制得。 實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度。也可以用飽和食鹽水。 原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。 試劑：電石（C
乙炔的主要用途
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反
乙炔的化學性質
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，氣體比重 0.91（kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800（kcal/m
關于乙炔的應急處置介紹
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給予輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸，就醫。 呼吸系統防護：一般不需要特殊防護，但建議特殊情況下佩帶合適的自吸過濾式防毒面具（氧氣含量與空氣中氧含量一致或接近時）。 眼睛防護：一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可戴化學安全防護眼鏡。
乙炔的毒性數據介紹
1、急性毒性： 純乙炔屬微毒類，具有弱麻醉和阻止細胞氧化的作用。高濃度時排擠空氣中的氧，引起單純性窒息作用。乙炔中常混有磷化氫、硫化氫等氣體，故常伴有此類毒物的毒作用。人接觸100 mg/m3能耐受30～60 min，20%引起明顯缺氧，30%時共濟失調，35%下5 min引起意識喪失，含10
關于乙炔的基本信息介紹
乙炔，是一種有機化合物，化學式為C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，常溫常壓下為無色氣體，微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有機合成的重要原料之一，也是合成橡膠、合成纖維和塑料的單體，也可用于氧炔焊割。
關于乙炔操作處置與儲存介紹
操作注意事項：密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類、鹵素接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接，防止產生靜電。搬運時輕裝輕卸
關于二苯乙炔的用途介紹
二苯乙炔是取代茋和偶苯酰的合成前體，可以進行環加成反應。由于對稱性和高度的平面性，二苯乙炔是非常好的Lewis酸，在金屬有機化學中也是很好的配體。 氧化及還原二苯乙炔可以被鉬(VI)和鎢(VI)的多氧金屬、[二(三氟乙酸)碘代]五氟苯氧化生成安息香酸。鉻族絡合物、鋅-鉻、錳酸鋇以及其它試劑可使
簡述乙炔的化學性質
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，氣體比重 0.91（kg/m3），火焰溫度3150 ℃，熱值12800（kcal