硫代硫酸鈉溶液

　　一．實驗目的：

　　1．掌握硫代硫酸鈉標準溶液的配制和保存條件。

　　2．了解標定硫代硫酸鈉標準溶液濃度的原理和方法。

　　3．掌握間接碘法的測定條件。

　　二．實驗原理：

　　碘法用的標準溶液主要有硫代硫酸鈉和碘標準溶液兩種。今天我們著重介紹的是硫代硫酸鈉標準溶液，也稱間接碘法。

　　(Na2S2O3·5H2O)硫代硫酸鈉一般含有少量雜質，如S、Na2SO3、NaSO4、NaCO3及NaCL等，同時還容易風化和潮解。因此不能直接配制準確濃度的溶液。硫代硫酸鈉易受空氣和微生物等的作用分解。

　　1．溶解的CO2作用：Na2S2O3在中性或堿性溶液中較穩定，當PH小于4.6時不穩定，溶液中含有CO2時促進Na2S2O3的分解：

　　Na2S2O3+H2CO3→NaHSO3+NaHCO3+S↓

　　此分解一般發生在最后十天，分解后一分子Na2S2O3變成一分子NaHSO3，一分子Na2S2O3只能和一分子碘原子作用，而一分子NaHSO3卻能和二分子碘原子作用，故從反應能力看濃度增加了。以后由于空氣的氧化作用濃度又慢慢減小。在PH9-10之間硫代硫酸鹽溶液最為穩定，所以在配制的硫代硫酸鈉溶液中加入少量NaCO3。

　　2．空氣的氧化作用：2Na2S2O3+O2→Na2SO4+2S↓

　　3．微生物的作用：這是使Na2S2O3分解的主要原因。為了避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg·L-1)。為減少溶解在水中的CO2和殺死水中微生物，應用新煮沸后冷卻的蒸餾水配制溶液并加入少量NaCO3(濃度約為0.02%)，以防止Na2S2O3分解。

　　4．NaS2O3溶液分解，故Na2S2O3應儲存于棕色瓶中，放置暗處，經8-14天再標定。長期使用應定期標定，若保存得好，可每兩個月標定一次。

　　1．NaS2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基準物，通常用K2Cr2O7，其反應式：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

　　析出碘再用NaS2O3滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。這個方法式間接碘法得應用。

　　三．實驗內容及步驟：

　　1．標定0.1mol/LNaS2O3溶液。注意指示劑加入的時間及終點顏色變化(深蘭色—綠色)；步驟見課本。

　　四．數據記錄及處理：計算NaS2O3的濃度，要求RSD≤0.3%