鈉單質的性質

　　物理性質

　　鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去光澤。鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。

　　化學性質

　　鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價。金屬性強。其離子氧化性弱。

　　1.鈉跟氧氣的反應

　　在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）

　　在點燃時:2Na＋O2=Na2O2 (淡黃色粉末)

　　★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2

　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如

　　2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙）

　　2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）

　　2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）

　　3.鈉跟水的反應

　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。

　　觀察到的現象及由現象得出的結論有：

　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）

　　2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）

　　3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）

　　鈉單質與水的反應

　　4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈）

　　5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成）

　　反應方程式

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。

　　4、鈉與酸溶液反應

　　鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　如果鈉過量，則優先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見3

　　5、鈉與鹽反應

　　（1）與鹽溶液反應

　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。

　　如將鈉投入硫酸銅溶液中：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　（2）與熔融鹽反應

　　這類反應多數為置換反應，常見于金屬冶煉工業中，如

　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）

　　Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）

　　★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱

　　6、鈉與有機物反應

　　鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：

　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

　　7、鈉的有關化學方程式

　　⑴與非金屬單質: 2Na＋H2＝高溫＝2NaH

　　4Na＋O2＝2Na2O （白色固體）

　　2Na＋O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末)

　　⑵與金屬單質； 不反應

　　⑶與水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　⑸與堿； 不反應(與堿溶液反應)

　　⑹與鹽； ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti

　　6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O

　　Na+KCl=高溫=K↑+NaCl

　　②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O

　　⑺與氧化物: 4Na+Co2=點燃=2Na2O+C↓