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在選擇緩沖液pH值之前,應先了解被分析物的Pka,高于或低于Pka兩個PH值單位的,有助于獲得好的、尖銳的峰,從公式:pH=pKa+log([A-]/[A])得知,溶液pH值高于或低于pKa兩個單位,化合物中99%以一種形式存在,而一種形式存在的化合物才能獲 得好的尖銳的峰。顯示的是它的離子形式和中性化合物的轉變,苯甲酸的 Pka等于4.2,理論上由HH公示得知,當溶液PH值等于2.2時,99%的苯甲酸以中性化合物存在,PH值等于6.2時99%的苯甲酸以離子形式存在,所以當緩沖液PH值等于2.2時,中性化合物以羧酸形式保 留于反相柱,表1列出了一般緩沖液和他們的緩沖范圍。從表1知磷酸鹽和檸檬酸鹽緩沖液能用于PH值等于2.2。當化合物只有氨基時,緩沖體系的選擇十分簡單,大多數氨基化合物在PH值小于9時都被質子化,所以所有PH值在7或更低的溶液均適合應用,你也許會問水的PH值大約是7,為什么還用緩沖鹽,因為緩沖鹽有助于增加方法的可靠......閱讀全文
在選擇緩沖液pH值之前,應先了解被分析物的Pka,高于或低于Pka兩個PH值單位的,有助于獲得好的、尖銳的峰,從公式:pH=pKa+log([A-]/[A])得知,溶液pH值高于或低于pKa兩個單位,化合物中99%以一種形式存在,而一種形式存在的化合物才能獲 得好的尖銳的峰。顯示的是它的離子形式和中
如何選擇緩沖液pH值在選擇緩沖液pH值之前，應先了解被分析物的Pka，高于或低于Pka兩個PH值單位的，有助于獲得好的、尖銳的峰，從公式：pH＝pKa＋log([Ａ-]/[Ａ]）得知，溶液pH值高于或低于pKa兩個單位，化合物中99％以一種形式存在，而一種形式存在的化合物才能獲 得好的尖銳的峰。顯示
采用反相色譜法分離弱酸(3≤pKa≤7)或弱堿(7≤pKa≤8)樣品時,通過調節流動相的pH值,以抑制樣品組分的解離,增加組分在固定相上的保留,并改善峰形的技術稱為反相離子抑制技術。對于弱酸,流動相的pH值越小,組分的k值越大,當pH值遠遠小于弱酸的pKa值時,弱酸主要以分子形式存在;對弱堿,情況相
高效液相色譜儀可以分為5大部分：高壓輸液泵單元、進樣器單元、分離單元、檢測器單元、色譜數據處理單元，下面我們來逐一分析，談談高效液相色譜儀的選型細則。 1、高壓輸液泵單元的配置選型： 高效液相色譜儀的高壓輸液方式分為等度方式、梯度方式兩大類別。 等度方式：在色譜分析過程中，流動相中各個組分的比
反相色譜中緩沖液的選擇化合物的劃分通過HPLC分離的樣品可根據其在分離系統(或流動相)中的狀態分成中性樣品和離子樣品所謂中性樣品是在分離條件下不能離解的化合物，而離子化合物可以離解離子。換句話說，離子樣品指的是酸堿化合物，而中性化合物是其它化合物。有鹽流動相好在那里反相色譜（RPC）主要是基于待分離
緩沖溶液的有效PH值應該在pk±1之間。如果以磷酸/磷酸二氫鹽為共軛酸堿對，PKa1=2.12,緩沖溶液的PH在1.12-3.12之間；如果以磷酸二氫鹽/磷酸氫鹽為共軛酸堿對，PKa2=7.21緩沖溶液的PH在6.21-8.21之間;如果以磷酸氫鹽/磷酸鹽為共軛酸堿對，PKa3=12.67.緩沖溶液
ph值計算方法：單一溶液pH的計算方法：1、強酸cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、強堿cmol·L－1B（OH）n強堿溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。混合溶液pH的計算方法如下圖：其中
ph值計算方法：單一溶液pH的計算方法：1、強酸cmol·L－1HnA強酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。2、強堿cmol·L－1B（OH）n強堿溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。混合溶液pH的計算方法如下圖：其中
正常人血漿的pH值為7.35~7.40。血漿PH值的相對恒定性有賴于血液內的緩沖物質以及正常的肺、腎功能。血漿的緩沖物質包括NaHCO3/H2CO3、蛋白質鈉鹽/蛋白質和Na2HPO4/NaH2PO4三個主要的緩沖對，其中以NaHCO3/H2CO3重要。紅細胞內還有血紅蛋白鉀鹽/血紅蛋白、氧紅血紅
本文將著重揭示PH測定中遇到的問題，并介紹電極經過發展后能解決這些問題的特性。大多數情況下，普通電極不能測定的樣品PH值現在都可由某些的PH電極來完成。標準PH值的測定實驗室測定一般由常規復合PH電極來完成。?通常需具備下列條件：?測定范圍在PH2和PH12間，溫度在10℃及50℃間、離子濃度0.5