全新化學反應率先破壞最強化學鍵
一種全新化學反應完全顛覆了傳統反應中先破壞最弱化學鍵的模式，而先朝最強的化學鍵“開刀”，并可以在化學合成中形成全新的中間體。這一顛覆傳統的化學反應模式證明，化學家們完全可以開創性地獲得常規方法無法企及的一些化合物。相關論文發表在《美國化學協會雜志》上。 美國普林斯頓大學的研究人員選用催化劑對系統，通過兩種催化劑的協同作用，首先斷開了質子偶合電子轉移反應（PCET）中分子內的最強化學鍵：氮—氫鍵（N-H）。許多重要的生物系統比如光合作用系統和呼吸系統，都是利用PCET來破壞化學強鍵。由于現在還無法得知PCET中都有哪些催化劑，這一原理在合成新分子中還沒有得到推廣。 據物理學家組織網報道，研究人員選用了一個簡單的數學公式，這個公式能幫他們精確算出任何一對催化劑協同作用時斷開的最強化學鍵強度，他們將其命名為“有效鍵強值”。 研究人員在實驗室驗證了這一公式的高效：有效鍵強值與反應效率之間存在嚴重相關性。當有效鍵強值比氮—氫鍵強......閱讀全文
胞化學基礎?氫鍵
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
胞化學基礎?氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
胞化學基礎?氫鍵的影響作用
氫鍵對化合物熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵時，化合物的熔點、沸點顯著升高。HF和H2O等第二周期元素的氫化物，由于分子間氫鍵的存在，要使其固體熔化或液體氣化，必須給予額外的能量破壞分子間的氫鍵，所以它們的熔點、沸點均高于各自同族的氫化物。值得注意的是，能夠形成分子內氫鍵的物質，其分子間氫鍵的形成將被
胞化學基礎?氫鍵的理化特性
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成后有時也能繼續存在于某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。熔沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，
胞化學基礎?氫鍵的形成條件
在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由于在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。（1） 存在與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原
胞化學基礎?氫鍵的形成過程
氫鍵通常可用X-H…Y來表示。其中X以共價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫質子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。成鍵原子典型的氫鍵中，X和Y是電負性很強的F、N和O原子。
全新化學反應率先破壞最強化學鍵
一種全新化學反應完全顛覆了傳統反應中先破壞最弱化學鍵的模式，而先朝最強的化學鍵“開刀”，并可以在化學合成中形成全新的中間體。這一顛覆傳統的化學反應模式證明，化學家們完全可以開創性地獲得常規方法無法企及的一些化合物。相關論文發表在《美國化學協會雜志》上。 美國普林斯頓大學的研究人員選用催化劑對系
胞化學基礎?氫鍵的鍵能數據
氫鍵的結合能是2—8千卡（Kcal）。氫鍵是一種比分子間作用力（范德華力）稍強，比共價鍵和離子鍵弱很多的相互作用。其穩定性弱于共價鍵和離子鍵。常見氫鍵的平均鍵能與鍵長數據為：常見氫鍵的平均鍵能與鍵長?
化學催化劑的定義
根據國際純粹化學與應用化學聯合會(IUPAC)的定義：催化劑指一種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。催化劑催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（
納米多相催化劑驅動的氮循環電化學的研究進展
2022年5月30日，Nano Research Energy(https://www.sciopen.com/journal/2790-8119)副主編,電子科技大學孫旭平教授發表題為“Recent advances in nanostructured heterogeneous cataly
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
堿催化劑的化學特性
1. 別名：代用堿（水處理專用）2. 主要成分：Ca(OH)2、活性白泥、硅藻土、活性碳、飽和堿溶液；3. 生產方法：以天然礦物質為主要原料、經物化加工、激化活化改性、應用高新技術強化改型后與其它無機堿充分復合消化后分級粉碎、過篩而成的具有穩定結構和性能的新型堿性絮凝沉降劑。4. 物化物性：細潤的灰
化學吸附儀(催化劑評價）
麥奇克拜爾有限公司―表面吸附技術專家麥奇克拜爾有限公司（MicrotracBEL）是一家研究生產容量法/重量法氣體吸附分析儀的專業制造廠商。秉承“事業讓生活更享受”(Business for Enjoy Life） 的理念，汲取眾家之長制造高品質的儀器。“事業讓生活更享受”，始發于原創的動力，不斷的
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學反應催化劑簡介
在化學反應中能改變反應速度而本身的組成和質量在反應前后保持不變的物質，叫做催化劑。能加快反應速度的叫做正催化劑;能減慢反應速度的稱為負催化劑或緩化劑。通常所說的催化劑是指正催化劑。常用的催化劑主要有金屬、金屬氧化物和無機酸等。催化劑一般具有選擇性，能改變某一個或某一類型反應的速度。另外有些化學反應因
化學催化劑的種類介紹
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。多相催化劑有固體酸催化劑、有機堿催化劑、金屬催化劑、金屬氧化物催化劑、絡合物催化劑、稀土催化劑、分子篩催化劑、生物催化劑、納米催化劑等;按照反應類
化學所在惰性碳氫鍵活化研究中取得系列進展
碳氫鍵是一類基本的化學鍵，存在于幾乎所有的有機化合物中。碳氫鍵的鍵能非常高，碳元素與氫元素的電負性又很接近，因而碳氫鍵的極性很小，這些因素使得碳氫鍵具有惰性，在溫和條件下將碳氫鍵選擇性催化活化、構建其它含碳化學鍵存在熱力學和動力學的雙重挑戰，是化學研究的一個基本問題，也是制約分子合成和制備獲得重
蘭州化物所碳氫鍵活化及加成反應研究獲進展
中國科學院蘭州化學物理研究所羰基合成與選擇氧化國家重點實驗室在碳氫鍵活化及加成反應研究方面取得新進展。 通過過渡金屬催化劑實現的簡單碳氫化合物與碳碳、碳氮和碳氧等多重鍵的直接碳氫鍵活化及加成反應是實現相關碳碳-鍵和碳-雜鍵構建的最經濟、最高效的方法之一。蘭州化物所科研人員自201
什么是氫鍵
氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對“分子間作用力”的定義。按照廣義范德華力定義[引力常數項可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸并為一項來計算]，氫鍵屬于分子間作用力。按照傳統定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶
氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
氫鍵的分類
同種分子之間現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可
金屬氧化物的氧化方法
在有機化學中，氧化是指：①脫氫，如CH─→CH=CH─→CH≡CH；②電負性大的元素（如氮、磷、氧、硫、氟）取代與碳結合的氫原子，如 CH─→CHOH─→CHO─→HCOOH─→CO，如果原料完全轉化為二氧化碳和水，則稱為完全氧化或深度氧化；如果反應在中途停止，則稱為選擇氧化或部分氧化；烴類（特別是
化學催化劑的制備方法匯總
制造催化劑的每一種方法，實際上都是由一系列的操作單元組合而成。為了方便，人們把其中關鍵而具特色的操作單元的名稱定為制造方法的名稱。傳統的方法有機械混合法、沉淀法、浸漬法、溶液蒸干法、熱熔融法、浸溶法（瀝濾法）、離子交換法等，現發展的新方法有化學鍵合法、纖維化法等。1、機械混合法將兩種以上的物質加入混
酶作為化學催化劑的特點
酶作為生物催化劑，還具有以下不同于化學催化劑的特點。（1）專一性（specificity） 酶與化學催化劑之間最大的區別就是酶具有專一性，即酶只能催化一種化學反應或一類相似的化學反應，酶對底物有嚴格的選擇。根據專一程度的不同可分為以下4種類型。①鍵專一性（bond specificity） 這種酶只
如何區分分子間氫鍵和分子內氫鍵
一、成分不同：分子內氫鍵就是說氫鍵形成在一個分子內的兩個基團之間，像鄰二苯酚（兩個羥基之間形成氫鍵）；分子間氫鍵就是說氫鍵形成在兩個分子的基團之間，如水（一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵）。二、形成不同：分子內氫鍵： 同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵。分子間氫鍵：分子甲上的H與分子
怎樣區分分子間氫鍵和分子內氫鍵
同種分子之間 現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子