阿倫尼烏斯方程式定律定義
在1889年，阿倫尼烏斯在總結了大量實驗結果的基礎上，提出下列經驗公式：微分形式，k——溫度T時的反應速度常數；A——指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數，單位與k相同；Ea——稱為實驗活化能，一般可視為與溫度無關的常數，其單位為J·mol-1或·kJ·mol-1；T——絕對溫度，單位K；R——摩爾氣體常數，單位J·mol-1·K-1； e——自然對數的底。定積分形式對微分形式的阿倫尼烏斯做不定積分，可得由上式可以看出，以lnk對1\T作圖應為一條直線，其斜率為-Ea\R。對于大多數化學反應，都有這樣的關系式。若溫度分別為T1和T2時，反應速率常數分別為k1和k2，則兩式相減得：利用換底公式， 將ln換算成lg：指數形式阿倫尼烏斯公式還可以引入一個指前因子（也稱頻率因子）A。令C=lnA得：兩邊取指數改寫成：這個式子表明反應速率常數與溫度呈指數關系。因此，人們將此式稱為反應速率隨溫度而變的指數定律。......閱讀全文
阿倫尼烏斯方程式定律定義
在1889年，阿倫尼烏斯在總結了大量實驗結果的基礎上，提出下列經驗公式：微分形式，k——溫度T時的反應速度常數；A——指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數，單位與k相同；Ea——稱為實驗活化能，一般可視為與溫度無關的常數，其單位為J·mol-1或·kJ·mol-1；T——絕對溫度，單位K；R——摩爾氣體常
反應活化能定律公式阿倫尼烏斯公式
阿倫尼烏斯公式非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量為活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數K隨溫度變化的關系。在多數情況下，其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述：式中：κ為反應的速率系（常）數；Ea和A分別稱為活化能和指前因子，是化學動力學中極重要的兩個參數；R為摩
阿倫尼烏斯公式的定義和作用
阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation ）是化學術語，是瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。
阿倫尼烏斯公式的概念
阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation ）是化學術語，是瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。
阿倫尼烏斯公式的適用條件
適用反應長期實踐證明該公式適用范圍廣，不僅適用于氣相反應，而且適用于液相反應和大部分復項催化反應，但并不是所有的反應都符合阿倫尼烏斯公式。在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式之前，需進行嚴謹的分析。以橡膠密封材料為例，在貯存條件下主要發生熱氧老化，橡膠的熱氧老化歷程是由熱引發生成自由基，然后發生氧化反
阿倫尼烏斯公式的適用范圍
需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由于溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。三參量修正方程在溫度范圍較寬的情況下，亞當斯（Ad
阿倫尼烏斯經驗公式的應用介紹
適用反應長期實踐證明該公式適用范圍廣，不僅適用于氣相反應，而且適用于液相反應和大部分復項催化反應，但并不是所有的反應都符合阿倫尼烏斯公式。在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式之前，需進行嚴謹的分析。以橡膠密封材料為例，在貯存條件下主要發生熱氧老化，橡膠的熱氧老化歷程是由熱引發生成自由基，然后發生氧化反
阿倫尼烏斯公式應用后的驗證分析
一致性使用阿倫尼烏斯公式的首要前提是不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應類型和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證后，才能采用阿倫尼烏斯
阿倫尼烏斯公式應用后的驗證方法
一致性使用阿倫尼烏斯公式的首要前提是不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應類型和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證后，才能采用阿倫尼烏斯
阿倫尼烏斯經驗公式的適用范圍介紹
需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由于溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。三參量修正方程在溫度范圍較寬的情況下，亞當斯（Ad
阿倫尼烏斯經驗公式的適用范圍介紹
需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由于溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。三參量修正方程在溫度范圍較寬的情況下，亞當斯（Ad
酸在化學中的定義
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
反應活化能的歷史由來
萌芽活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用于表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高
活化能歷史由來
萌芽活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯（Arrhenius）在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用于表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾（kJ/mol）。活化能表示勢壘（有時稱為能壘）的高
活化能的定律公司有哪些？
阿倫尼烏斯公式非活化分子轉變為活化分子所需吸收的能量為活化能的計算可用阿倫尼烏斯方程求解。阿倫尼烏斯方程反應了化學反應速率常數K隨溫度變化的關系。在多數情況下，其定量規律可由阿倫尼烏斯公式來描述：式中：κ為反應的速率系（常）數；Ea和A分別稱為活化能和指前因子，是化學動力學中極重要的兩個參數；R為摩
活化能的概念和研究歷史
活化能是一個化學名詞，又被稱為閾能。這一名詞是由阿倫尼烏斯(Arrhenius)在1889年引入，用來定義一個化學反應的發生所需要克服的能量障礙。活化能可以用于表示一個化學反應發生所需要的最小能量。反應的活化能通常表示為Ea，單位是千焦耳每摩爾(kJ/mol)。對一級反應來說，活化能表示勢壘(有時稱
量子實驗改寫百年化學定律
科技日報訊（記者劉霞）美國和加拿大科學家開展的一項實驗表明，已延用135年的阿倫尼烏斯公式需進行修改，才能應用于量子領域。相關論文發表于新一期《物理評論X》雜志。具有不同能級量子波函數的雙勢阱。圖片來源：英國《新科學家》網站阿倫尼烏斯公式由1903年諾貝爾化學獎得主、瑞典科學家斯萬特·奧古斯特·阿倫
什么是活化能？
活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。(阿倫尼烏斯公式中的活化能區別于由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能。)
酸堿質子理論
酸堿質子理論為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯惕和英國化學家勞里于1923年分別提出酸堿質子理論。要點如下：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的都是堿。酸堿共軛關系：酸=堿+質子 （酸越強，其共軛堿就越弱）PH的定義：PH= -lg[ 氫離子濃度]（由丹麥生理學家索侖生提出）
超導體新定律——溫度方程式
基礎物理向前邁出一小步，商業科技向前邁出一大步。超導體的實際應用一直很難打破極限溫度的界限，美國麻省理工學院發現了一種支配薄膜超導體的定律，最重要的參數也許是關鍵溫度──也就是材料會轉變成超導體的溫度；不過雖然該溫度值能藉由MIT新發明的方程式來優化，遺憾的是還無法降低到室溫……超導體(superc
蓋爾定律的基本定義
蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等于各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進
酸堿電離理論
酸堿電離理論由阿倫尼烏斯提出，在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。
歷史上的今天－諾貝爾化學獎獲獲得者—斯萬特?阿累尼烏斯
斯萬特?奧古斯特?阿累尼烏斯 (Svante August Arrhenius)瑞典物理化學家。1859年2月19日生于瑞烏普薩拉附近的維克城堡。電離理論的創立者。由于解釋溶液中的元素是如何被電解分離的現象，因此獲得1903年諾貝爾化學獎。圖片來源于網絡 阿累尼烏斯生于瑞典，祖父是一個農民，
謝爾福德耐受性定律定義
謝爾福德耐受性定律定義：一種生物能夠存在與繁殖，要依賴綜合環境的全部因子存在，只要其中一項因子的量（或質）不足或過多，超過了某種生物的耐受性，則使該物種不能生存，甚至滅亡。
溫度對溶解氧測定儀的影響是怎樣的？
氧的溶解度取決于溫度、壓力和水中溶解的鹽，另外氧通過溶液擴散比通過膜擴散快，如流速太慢會產生干擾。 1.溫度的影響由于溫度變化，膜的擴散系數和氧的溶解度都將發生變化，直接影響到溶氧電極電流輸出，常采用熱敏電阻來消除溫度的影響。溫度上升，擴散系數增加，溶解度反而減小。溫度對溶解度系數a的影響可以
納米結構莫比烏斯環首次合成
構建結構均勻的納米碳對于納米技術、電子學、光學和生物醫學應用中的功能材料的發展至關重要。據近日發表在《自然·合成》雜志上的論文，日本名古屋大學研究團隊已合成了一種帶狀分子納米碳，具有扭曲的莫比烏斯帶拓撲結構，即莫比烏斯碳納米帶。 分子納米碳科學是一種自下而上使用合成有機化學制造納米碳的方法。然而
催化反應的原理
降低活化能在催化反應過程中，至少必須有一種反應物分子與催化劑發生了某種形式的化學作用。由于催化劑的介入，化學反應改變了進行途徑，而新的反應途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學反應速率的原因。例如，化學反應A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下，反應按以下兩步進行：?[1]?催化示意圖
謝爾福德耐受性定律的定義
謝爾福德耐受性定律定義：一種生物能夠存在與繁殖，要依賴綜合環境的全部因子存在，只要其中一項因子的量（或質）不足或過多，超過了某種生物的耐受性，則使該物種不能生存，甚至滅亡。
蓋爾定律的定律影響
盡管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前的經驗定律，但亦可通過熱力學第一定律推導出。赫斯定律的建立，使得熱化學反應方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。
泡克爾斯效應的定義
泡克爾斯效應（英語：Pockels effect）是指光介質在恒定或交變電場下產生光的雙折射效應，這是一種線性電--光效應，其折射率的改變和所加電場的大小成正比 。