高校基礎滴定實驗——沉淀滴定法
銀量法沉淀滴定沉淀滴定法是一種以沉淀反應為基礎的分析方法，反應實質為Ag++Cl-=AgCl ，傳統的手動滴定方式，通過不在有沉淀生成來判定終點，誤差較大，且對操作上要求較高，相對于操作不熟練的學生來講較為困難，目前更多高校選擇電位滴定儀授課，通過等當點電位突躍判定滴定終點，結果更準確，操作更方便。 儀器配置儀器：CT-1Plus型電位滴定儀電極：銀復合電極 實驗試劑滴定劑：0.1mol/L硝酸銀溶液 方法提要硝酸銀滴定氯化鈉實驗：取待測氯化鈉樣品溶液，用0.01mol/L硝酸銀標準滴定劑進行滴定，在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。 ......閱讀全文
沉淀滴定法概述
沉淀滴定法：是 以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法必須滿足的條件： 1. S 小，且能定量完成； 2. 反應速度大； 3. 有適當指示劑指示終點； 4. 吸附現象不影響終點觀察。 目前，應用較廣泛的是：生成難溶性銀鹽的沉淀滴定法——銀量法 沉淀反應： A
沉淀滴定法概述
沉淀滴定法：是 以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法必須滿足的條件： 1. S 小，且能定量完成； 2. 反應速度大； 3. 有適當指示劑指示終點； 4. 吸附現象不影響終點觀察。 目前，應用較廣泛的是：生成難溶性銀鹽的沉淀滴定法——
沉淀滴定法功能介紹
以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。
沉淀滴定法的簡介
以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2. 反應速度大；3.有適當 指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。 生成沉淀的反應很多，但符合 容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是 銀量法，即利用Ag+與鹵素 離子的反應來測定Cl -、Br-
沉淀滴定法的原則簡介
此法又稱 銀量法。 雖然可定量進行的沉淀反應很多，但由于缺乏合適的 指示劑，而應用于沉淀滿定的反應并不多，目前比較有實際意義的是 銀量法。因此本人將 銀量法用兩種表達方式集合一起給大家參考，希望能讓大家都掌握這個方法。 沉淀滴定法：根據其確定終點 指示劑的方法不同常分為三種。
沉淀滴定法適用范圍
1.鉻酸鉀 指示劑法：在中性或弱堿性溶液中用 硝酸銀滴定液滴定氯化物、溴化物時采用鉻酸鉀指示劑的滴定方法。 2. 硫酸鐵銨 指示劑法：在酸性溶液中，用 硫氰酸銨液為滴定液滴定Ag+，采用硫酸鐵銨為指示劑的滴定方法。 3.吸附指示劑法：用 硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點測定鹵化物的滴定
沉淀滴定法注意事項
1.用鉻酸鉀指示劑法，必須在近中性或弱堿性溶液（pH6.5～10.5）中進行滴定。因鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中，CrO42-與H+結合，降低CrO42-濃度，在等當點時不能立即生成鉻酸銀沉淀；此法也不能在堿性溶液中進行，因銀離子氫氧根離子生成氧化銀沉淀。2.應防止氨的存在，氨與銀離子生成可溶性[A
關于沉淀滴定法的內容介紹
沉淀滴定法（precipitation titration），指的是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。 是以沉淀反應為基礎的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。 生成沉淀的反應很多，但符合
高校基礎滴定實驗——沉淀滴定法
銀量法沉淀滴定沉淀滴定法是一種以沉淀反應為基礎的分析方法，反應實質為Ag++Cl-=AgCl ?，傳統的手動滴定方式，通過不在有沉淀生成來判定終點，誤差較大，且對操作上要求較高，相對于操作不熟練的學生來講較為困難，目前更多高校選擇電位滴定儀授課，通過等當點電位突躍判定滴定終點，結果更準確，操作更方便
常用的沉淀滴定法都有哪些
沉淀滴定是以沉淀反應為基礎的一種滴定方法，常用的有銀量法，多用于鹵素的測定。硫酸根通常也可以利用沉淀滴定的方法來進行定量。董亦斌利用該方法對鍍銅液中的硫酸根進行滴定，選用KI作為指示劑，可以簡便、快速的得到鍍液中硫酸根濃度。
沉淀滴定法—銀量法（一）
一、定義????以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉淀的一種容量分析法。二、原理????以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉淀的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。????反應式： ?Ag+?＋ X-?→ AgX↓????X-表示Cl-、Br-、I-、CN-
沉淀滴定法—銀量法（二）
（三）吸附指示劑法????1.原理????用AgNO3液為滴定液，以吸附指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。????吸附指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉淀所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉淀所吸附，并且在吸附后結構變形發生顏色改變。????若以Fl-代表熒光黃指示劑的
關于沉淀滴定法的基本信息介紹
1、沉淀滴定法—莫爾法 在中性或弱堿性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標準溶液滴定，氯化銀先沉淀，當磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl已被定量沉淀，指示終點已經到達。此法方便、準確，應用很廣。 2、沉淀滴定法—福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2
沉淀滴定法吸附指示劑法原理
用AgNO3液為滴定液，以吸附 指示劑指示終點，測定鹵化物的滴定方法。 吸附 指示劑是一些有機染料，它們的陰離子在溶液中很容易被帶正電荷的膠態沉淀所吸附，而不被帶負電荷的膠態沉淀所吸附，并且在吸附后結構 變形發生顏色改變。 若以Fl-代表 熒光黃 指示劑的陰離子，則變化情況為： 終點前Cl
常用的沉淀滴定法可分為哪些類型
常用沉淀滴定法是指銀量法。銀量法又分為:'1.摩爾法:用硝酸銀為標準溶液測定氯離子，采用鉻酸鉀為指干八劑的沉淀滴定法;2.佛爾哈特法:指在酸性溶液中以鐵銨釩為指示劑，用KSCN標準溶確定滴定銀離子的沉淀滴定法。3.法揚司法:是指利用吸附指示劑確定滴定終點的沉淀滴定法。
沉淀滴定法吸附指示劑法滴定條件
為了使終點顏色變化明顯，應用吸附 指示劑時需要注意以下幾個問題： （1）吸附 指示劑不是使溶液發生顏色變化，而是使沉淀的表面發生顏色變化。因此，應盡可能使鹵化銀沉淀呈 膠體狀態，具有較大的表面。為此，在滴定前應將溶液稀釋并加入糊精、 淀粉等 親水性 高分子化合物以形成 保護膠體。同時，應避免大
沉淀滴定法滴定液的配制與標定注意事項
1.用 鉻酸鉀 指示劑法，必須在近中性或弱堿性溶液（pH6.5～10.5）中進行滴定。因 鉻酸鉀是弱酸鹽，在酸性溶液中，CrO42-與H+結合，降低CrO42-濃度，在 等當點時不能立即生成 鉻酸銀沉淀；此法也不能在堿性溶液中進行，因銀離子 氫氧根離子生成 氧化銀沉淀。 2.應防止氨的存在，氨
沉淀滴定法－硫酸鐵銨指示劑法原理
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）為滴定液滴定Ag+，以Fe3+為 指示劑的滴定方法。滴定反應為： 終點前Ag++SCN-→AgSCN↓ 終點時Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕紅色） 鹵化物的測定可用回滴法，需向檢品溶液中先加入定量過量的AgNO3滴定液，以為Fe3+
沉淀滴定法指示終點的方法－鉻酸鉀指示劑法原理
用AgNO3滴定液滴定 氯化物、 溴化物時采用 鉻酸鉀作 指示劑的滴定方法。 滴定反應為： 終點前Ag++Cl-→AgCl↓ 終點時2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(磚紅色) 根據 分步沉淀的原理， 溶度積（Ksp）小的先沉淀，溶度積大的后沉淀。由于AgCl的 溶解度小于Ag2Cr
沉淀滴定法指示終點的方法－鉻酸鉀指示劑法滴定條件
（1）終點到達的遲早與溶液中 指示劑的濃度有關。為達到終點恰好與 等當點一致的目的，必須控制溶液中CrO42-的濃度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。 （2）用K2CrO4作 指示劑，滴定不能在酸性溶液中進行，因 指示劑K2CrO4是 弱酸鹽，在酸
沉淀反應實驗：環狀沉淀反應
可溶性抗原與相應的抗體混合，在電解質存在的條件下，兩者比例適合，即可有沉淀物出現，叫沉淀反應（Precipitation）。由于沉淀反應抗原多系膠體溶液。沉淀物主要是由抗體蛋白所組成。為了求得抗原與抗體的適宜比例，保證有足夠的抗體，而且抗原分子小，具有較大的反應面積，因此操作上通常是稀釋抗原，不稀釋
電位滴定法與永停滴定法
電位滴定法選用2支不同的電極。1支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化； 另1支為參比電極，其電極電勢固定不變。在到達滴定終點時，因被分析成分的離子濃度急劇變化而引起指示電極的電勢突減或突增，此轉折點稱為突躍點。 永停滴定法采用2支相同的鉑電極，當在電極間加一低電壓(例如5
電位滴定法與永停滴定法
電位滴定法與永停滴定法是容量分析中用以確定終點或選擇核對指示劑變色域的方法。選用適當的電極系統可以作氧化還原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分測定法等的終點指示。??????電位滴定法選用2支不同的電極。1支為指示電極，其電極電勢隨溶液中被分析成分的離子濃度的變化而變化;另1支為
液體內沉淀試驗絮狀沉淀試驗
抗原抗體溶液在電解質的存在下結合，形成絮狀沉淀物，這種絮狀沉淀受抗原和抗體比例的直接影響，因此常用來作為測定抗原抗體反應最適比例的方法，常見類型有：（一）抗原稀釋法 抗原進行一系列稀釋與恒定濃度抗血清反應。（二）抗體稀釋法 抗體進行一系列稀釋與恒定濃度抗原反應。（三）方陣滴定法 即棋盤滴定法。
液體內沉淀試驗：絮狀沉淀試驗
絮狀沉淀試驗是反映血清白蛋白和球蛋白改變的一類定性性質的肝功能試驗。當肝臟有實質性病變時，所引起的蛋白質量與質的變化可以使濁度增加。正常值正常值0-6單位。臨床意義異常結果：(1)、輕、中度增高，見于肝膿腫、肝癌。 (2)、顯著增高，見于急性肝炎、慢性肝炎、肝硬化、脂肪肝等。 需要檢查人群：肝功能不
絡合滴定法間接滴定法的介紹
有些金屬離子（如Li、Na、K、Rb、Cs、W、Ta等），和一些非金屬離子（如SO4、PO4等），由于不能和EDTA絡合或與EDTA生成的絡合物不穩定，不便于絡合滴定，這時可采用間接滴定的方法進行測定。 例如PO4的測定，在一定條件下，可將PO4沉淀為MgNH4PO4，，然后過濾，將沉淀溶解．
配位滴定法（絡合滴定法）（一）
一、定義????以絡合反應為基礎的容量分析法，稱為絡合滴定法二、原理????1.基本原理????乙二胺四乙酸二鈉液（EDTA）能與許多金屬離子定量反應，形成穩定的可溶性絡合物，依此，可用已知濃度的EDTA滴定液直接或間接滴定某些藥物，用適宜的金屬指示劑指示終點。根據消耗的EDTA滴定液的濃度和毫升數
配位滴定法（絡合滴定法）（二）
（三）常用的金屬指示劑????1.鉻黑T????鉻黑T與二價金屬離子形成的絡合物都是紅色或紫紅色的。因此，只有在pH7～11范圍內使用，指示劑才有明顯的顏色變化。根據實驗，最適宜的酸度為pH9～10.5。鉻黑T常用作測定Mg2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等離子的指示劑。???
沉淀DNA的實驗——乙醇沉淀法
沉淀DNA的實驗可應用于分離DNA。實驗方法原理DNA 溶液是DNA以水合狀態穩定存在，當加入乙醇時,乙醇會奪DNA周圍的水分子，使DNA失水而易于聚合。一般實驗中,是加2倍體積的無水乙醇與DNA相混 合,其乙醇的最終含量占67%左右。因而也可改用95%乙醇來替代懈水乙醇(因為無水乙醇的價格遠遠比9
edta滴定法
配位滴定法又稱edta滴定法，edta是指在配位滴定中的一個氨羧酸配位劑-——乙二胺四乙酸，該酸中的羧基和氨基均有孤對電子，可以與金屬原子同時配位，形成具有環狀結構的螯合物。