在制備硫酸亞鐵時，是鐵過量還是硫酸過量
必須鐵要過量。因為在制備過程中，若是鐵不過量，則硫酸亞鐵中的鐵離子易被空氣中的氧氣，氧化成三價鐵離子，就成了硫酸鐵！當鐵過量時，被氧化成三價的鐵離子也可被過量鐵再還原成亞鐵！所以必須鐵過量。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱“綠礬”，溶于水水溶液為淺綠色。硫酸亞鐵可用于色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、制造鐵氧體、凈水、聚合催化劑、照相制版等。......閱讀全文
硫酸亞鐵
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。
硫酸亞鐵片
性狀本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍綠色鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振
硫酸亞鐵緩釋片
性狀本品為薄膜包衣片,除去包衣后顯類白色至淡藍綠色。鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵ω.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解,濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)。檢查高鐵鹽取含量測定項下的細粉適量(約相當于硫酸亞鐵0.45g),精密稱定,置10
七水硫酸亞鐵用途
1、七水硫酸亞鐵——綠礬 是歸于柱狀或粒狀集合體，由于它呈不規則塊狀。呈藍綠色、綠色；條痕白色。通明至微通明。因其外表不平坦，粗糙，露值空氣日久，則會變為淡黃色。并且質硬脆，用指甲可刻劃出痕，這么會易砸碎，斷面具玻璃樣光澤。無臭，味先澀后甜。以色綠、質脆、無雜者為佳。2、關于絳礬 則是為細粒集合體，
硫酸亞鐵技術標準
硫酸亞鐵技術標準商品介紹?西金納牌硫酸亞鐵為淡綠色單斜結晶或顆粒。無氣味。在枯燥空氣中風化。在濕潤空氣中外表氧化成棕色的堿式硫酸鐵。在56.6℃變成四水合物，在65℃時變成一水合物。溶于水，幾乎不溶于乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入堿或露光能加快其氧化。相對密度(d15)1.
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備1)復鹽:A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽).B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角度:大球空
硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的制備方法如下：復鹽: A)定義:兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩爾鹽). B)形成條件:體積較大的一價陽離子(如K+,NH4+)和半徑較小的二,三價陽離子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成復鹽.熱力學角度:晶格能增加;結構角
硫酸亞鐵的檢查方法
檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通則0801),與標準氯化鈉溶液5.0ml制成的對照液比較,
硫酸亞鐵的基本性狀
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。
硫酸亞鐵片的檢查方法
檢查高鐵鹽取本品20片,置100ml量瓶中,加鹽酸10ml與新沸過的冷水10oml的混合溶液適量,振搖使硫酸亞鐵溶解,加上述混合溶液稀釋至刻度,搖勻,用干燥濾紙迅速濾過,精密量取續濾液50ml,置250ml碘瓶中,加碘化鉀3g,密塞,搖勻,在暗處放置5分鐘,立即用硫代硫酸鈉滴定液0.1mol/L)滴
硫酸亞鐵滴定液的配制
①硫酸亞鐵在空氣中風化、氧化現象，配制應注意量的取用。②本溶水溶液不穩定，但在酸性條件下穩定，所以加硫酸：水40：20混合液保持穩定。
硫酸亞鐵的鑒別檢查方法
鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。氯化物取本品2.5g,置50ml量瓶中,加稀硫酸0.5ml,加水溶解并稀釋至刻度,搖勻,精密量取3.3ml,用水稀釋使成25m1l,依法檢查(通
制備硫酸亞鐵銨的原理
從廢鐵屑中回收鐵屑，經堿溶液洗凈之后，用過量硫酸溶解。再加入稍過量硫酸銨飽和溶液，在小火下蒸發溶劑直到晶膜出現，停火利用余熱蒸發溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌。
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4? =? FeSO4?+ H2?↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4?+ (NH4)2SO4?+ 6H2O = FeSO4·(NH
硫酸亞鐵的鑒別方法
鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)
cod硫酸亞鐵銨實驗原理
利用還原物質反應。在強酸性溶液中，準確加入過量的重鉻酸鉀標準溶液，可以加熱回流，使水樣中還原性物質進行反應。所以cod硫酸亞鐵銨實驗原理是利用水樣中還原性物質進行反應。國標化學需氧量COD的檢測方法較為復雜，且極易出現測量偏差。針對于此，可以使用基于可見光分光光度法原理的快速密閉催化消解法來進行化學
硫酸亞鐵的含量測定方法
含量測定取本品約0.5g,精密稱定,加稀硫酸與新沸過的冷水各15ml溶解后,立即用高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)滴定至溶液顯持續的粉紅色。每1ml高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)相當于27.80mg的FeSO4·7H2O
硫酸亞鐵銨的制備過程
鐵屑表面油污的去除 用電子天平稱取2.0g鐵屑放入錐形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,緩慢加熱約10min，用傾析法傾去堿液（回 2 3 收），用20mL自來水洗滌兩次，最后用去離子水20mL將鐵屑 洗干凈（如是用純凈的鐵屑，則可省去這一步）。硫酸亞鐵的制備 往盛有鐵屑的錐形瓶中
硫酸亞鐵銨的制備實驗
實驗方法原理 鐵屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亞鐵：Fe + H2SO4 ?= ?FeSO4 + H2 ↑硫酸亞鐵與等物質量的硫酸銨在水溶液中相互作用，即生成溶解度較小的淺藍色硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O復合晶體。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(N
硫酸亞鐵的注意事項
物理性質】白色粉末，mp 300℃, bp 671℃,相對密度3.4。七水合物產品為藍色單斜晶體，64～90℃失去六個結晶水，300℃時完全脫水，并同時部分分解。有腐蝕性，在干燥空氣中能風化，易被潮濕空氣氧化。溶于水(48g/100 mL)和甲醇，微溶于乙醇。【制備和商品】國內外試劑公司均有銷售。【
概述硫酸亞鐵的生產方法
工業制法 1、硫酸法：將鐵屑溶解于稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉淀。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然后冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵； 2、生產鈦白粉副產法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵
電解硫酸亞鐵溶液得到什么
排除電極與溶液的反應（一般用石墨電極不容易發生副反應），得到氫氣和氧氣。陰極：4OH--4e===2H2O+O2↑陽極：2H++2e=H2↑電極總反應：4OH-+4H+==（通電）==O2↑+H2↑+2H2OO(0)－(－II)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－0.401S(VII)－(VI)S2O8
復方硫酸亞鐵顆粒的成分介紹
本品為復方制劑，每粒膠囊含硫酸亞鐵50毫克（相當于鐵10毫克），維生素C30毫克，并附1袋顆粒矯味劑。
硫酸亞鐵的類別及貯藏方法
類別抗貧血藥。貯藏密封保存。制劑(1)硫酸亞鐵片(2)硫酸亞鐵緩釋片
硫酸亞鐵的性狀鑒別檢查方法
性狀本品為淡藍綠色柱狀結晶或顆粒;無臭;在干燥空氣中即風化,在濕空氣中即迅速氧化變質,表面生成黃棕色的堿式硫酸鐵。本品在水中易溶,在乙醇中不溶。鑒別本品的水溶液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)檢查酸度取本品0.50g,加水10m1溶解后,依法測定(通則0631),pH值應為3.0~4.0。
硫酸亞鐵片的基本性狀
性狀本品為包衣片,除去包衣后顯淡藍綠色
七水硫酸亞鐵絮凝劑
七水硫酸亞鐵絮凝劑分子式為 FeSO4.7H2O ，分子量： 278.05 是硫酸法生產一種稀有金屬商品過程中產出的副商品， 商品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體 , 無味，相對密度 1.898 ，熔點 64 ℃。溶于水（ 50 ℃時 48.6g/100ml 水）紅熱分化生成三氧化二鐵，有腐蝕性，在枯
硫酸亞鐵的毒理學資料
健康危害：對呼吸道有刺激性，吸入引起咳嗽和氣短。對眼睛、皮膚和粘膜有刺激性。誤服引起虛弱、腹痛、惡心、便血、肺及肝受損、休克、昏迷等，嚴重者可致死。 環境危害：對環境有危害，對水體可造成污染。 燃爆危險：該品不燃，具刺激性。 毒理學數據（LD50）：（小鼠，經口）1520 mg/kg。
硫酸亞鐵的化學性質
淡綠色固體，易吸水，易被氧化；
硫酸亞鐵片的鑒別方法
鑒別取本品,除去包衣,研細,稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2g),加稀鹽酸1滴與水20ml,振搖使硫酸亞鐵溶解濾過,濾液顯亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(通則0301)