萃取的分配定律
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的百手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液-液萃取。 基本原理:利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過度反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加版入某種可溶性的物質時，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之權比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。一根試管內有水和四氯化碳(兩者分層，水在上)。向其中加入溴水，振蕩。大部分溴水溶解在了四氯化碳中，呈桔黃色......閱讀全文
萃取的分配定律
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的百手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液-液萃取。 基本原理:利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過度反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出
影響萃取分配系數和分配比的因素有哪些
以含鹽二甲基酰胺溶劑為萃取劑，利用加鹽萃取精餾方法對苯-正庚烷的分離進行研究。實驗考察了鹽的類型、鹽的含量、萃取劑與原料體積比、溶劑的滴加方式等因素對釜液中正庚烷含量的影響。實驗結果表明，當原料液中正庚烷的質量分數為10％、快速滴加萃取劑、V(萃取劑)：
什么是分配系數、萃取分離因數與萃取因數
分配系數的含義： 用有機溶劑從水相中萃取溶質A時，如果溶質A在兩相中存在的型體相同，平衡時溶質在有機相的活度與水相的活度之比稱為分配系數，用KD表示。分配比的含義：將溶質在有機相中的各種存在形式的總濃度CO和在水相中的各種存在形式的總濃度CW之比，稱為分配比．用D表示。當溶質在兩相中以相同的單一形式
分配系數K對萃取過程的影響
在一定溫度下，組分在兩相間分配達到平衡時的濃度（單位：g / mL)比稱為分配系數，用K 表示： 分配系數是決定試樣能否分離的參數,其大小取決于試樣性質，有機溶劑的性質和水（通常的一相）的性質。簡單來說，一種物質在有機溶劑中的濃度/水中的濃度稱為K的話。越大越容易把物質從水相中萃取到有機溶劑中。K越
鹽析萃取蛋白質分配行為研究
鹽析萃取是利用物質在有機溶劑與鹽構成的互不相溶的兩相中的溶解度不同而實現分離的方法,已用于多種蛋白質分離,如脂肪酶,重組人血清白蛋白,免疫球蛋白G,淀粉酶,纖維素酶等,其對蛋白質結構、活性具有良好的保護作用,且收率及除雜效果較好。除此之外,鹽析萃取特有的分相快,易操作,高效率,低毒性,易回收,低成本
蓋爾定律的定律影響
盡管蓋斯定律出現在熱力學第一定律提出前的經驗定律，但亦可通過熱力學第一定律推導出。赫斯定律的建立，使得熱化學反應方程式可以向普通代數方程式一樣進行計算，有很大的實用性。
細胞化學基礎分配系數萃取百分率
在實際工作中，常用萃取百分率E來表示萃取的完成程度。萃取百分率的含義：物質被萃取到有機相中的比率。用E表示：當分配比D不高時，一次萃取不能滿足分離或測定的要求，此時可采用多次連續萃取的方法來提高萃取率。
Hook定律的意思
胡克定律（Hooke's law ）是力學基本定律之一，適用于一切固體材料的彈性定律。它表述為：在彈性限度內，物體的形變跟引起形變的外力成正比。這個定律是英國科學家胡克（Hooke）發現的，所以叫做胡克定律，又譯為胡克定理。 表達式 胡克定律的表達式為F＝-kx或△F=-kΔx，其中k是常
Hook定律的意思
胡克定律（Hooke's law ）是力學基本定律之一，適用于一切固體材料的彈性定律。它表述為：在彈性限度內，物體的形變跟引起形變的外力成正比。這個定律是英國科學家胡克（Hooke）發現的，所以叫做胡克定律，又譯為胡克定理。 表達式 胡克定律的表達式為F＝-kx或△F=-kΔx，其中k是常
有機溶劑萃取法中ph對表觀分配系數的影響
質量比和pH都有影響。當萃取劑濃度、組成、水相成分以及溫度等改變時，分離系數就要發生變化。在一個實際萃取工藝中，常常希望有較大的分配比及希望有較大的分離系數。分配比高，意味著較高的萃取率；分離系數大，意味兩種金屬分離較徹底。但實際操作中產品純度和回收率常常是矛盾的，通常要根據要求對這兩方面進行協調，
多溴聯苯在水相間分配系數的固相微萃取技術測定
多溴聯苯在聚二甲基硅氧烷與水相間分配系數的固相微萃取技術測定摘 要: 結合靜態固相微萃取與液液萃取方法, 采用目標物的同分異構體作一對一的回收率指示物以確保水中目標物定量的準確性, 建立了氣相色譜- 質譜測定6種多溴聯苯在聚二甲基硅氧烷和水相間的分配系數(Kf ) 的方法。本研究選用7μm厚度的固相
蓋爾定律的推導過程
當反應體系不做非體積功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是狀態函數，當反應的初始狀態和終止狀態一定時，H和U的改變值ΔH和ΔU與途徑無關。所以無論是一步完成反應，或是多步完成反應，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等，均對Qv或Qp數值沒有影響，其反應熱都一樣。
基因分離定律的驗證
實驗概要通過一對相對性狀雜交實驗，驗證基因分離原則。實驗原理植物在減數分裂形成配子的過程中，同源染色體上的等位基因隨著所在染色體的分離，形成帶有不同基因的孢子，進而產生不的配子。因此，將一對相對性狀的親本雜交，如果這一對相對性狀受一對基因控制，且存在于同源染色體上，具有顯隱性關系，那么F1產生的雌雄
蓋爾定律的基本定義
蓋斯定律定義：一個反應，在定壓或定容條件下，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，總反應方程式的焓變等于各部分分布反應按一定系數比加和的焓變。蓋斯定律換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進
影響液相萃取的因素
體積越大萃取效果越好 常理：萃取率隨著給出相體積的增大而減小，那么LPME參數中給出相的體積越大，表明萃取效果越好。 根據分配定律：假設體積為V1溶液中含有溶質W，萃取劑體積V2。那么，萃取率等于1-KV1/(KV1+V2) 其中K為分配系數。?
萃取根據什么原理進行的
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液-液萃取。基本原理:利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。分
分配比
分配比 ：分配比是指，在一定溫度下，組分在兩相間分配達到平衡時的質量比
蓋爾定律的適用范圍
適用于任何狀態函數，但使用該定律要注意：1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；2、參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的條件方式、溫度、壓力等因素均一致。3、各步反應均不做非體積功。4、若有很多數據，選擇最短的途徑。以致計算方便誤差小。
蓋爾定律的應用領域
有些反應的反應熱通過實驗測定有困難（有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純、有副反應發生），可以用蓋斯定律間接計算出來。例題 求反應C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反應熱ΔH解：已知 （I） C（s）+ O 2 （g）==CO2（g） ΔHΘm?= - 393
什么是光的吸收定律
光的吸收是指原子在光照的下，會吸收光子的能量由低能態躍遷到高能態的現象。從實驗上研究光的吸收，通常用一束平行光照射在物質上，測量光強隨穿透距離衰減的規律。 線性吸收系數c 與光的頻率的關系決定物質的吸收光譜。對于稀薄的原子氣體，這個關系表現為吸收線光譜，即只在某些頻率附近有強烈的吸收。吸收線寬
普朗克黑體輻射定律的概念
普朗克黑體輻射定律 1901年，馬克斯·普朗克發表了一份研究報告，他對于黑體在平衡狀況的發射光波頻譜的預測，完全符合實驗數據。在這份報告里，他做出特別數學假說，將諧振子（組成黑體墻壁表面的原子）所發射或吸收的電磁輻射能量加以量子化，他稱呼這種離散能量為量子。 其中，h是離散能量， 是普朗克常
蓋爾定律的基本概念
蓋斯定律（英語：Hess's law），又名反應熱加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反應為二個反應式的代數和時，其反應熱為此二反應熱的代數和。也可表達為在條件不變的情況下，化學反應的熱效應只與起始和終了狀態有關，與變化途徑無關。它
光電發射的基本定律
光電發射定律的依據是愛因斯坦的光量子理論：1.光輻射具有粒子性，每個光子的能量是 。只要光子能量足夠大，一個光子可以激發一個電子從發射體逸出。2.光輻射的強度越大，光子數越多，激發的電子數也越多。因此光電流與入射光強成正比。3.入射光頻率越高，光子能量越大，電子吸收光子能量后，除 了付出為逸出表面所
色譜儀分析的分配系數和分配比
分配色譜儀分析是基于樣品組分在固定相和流動相之間反復多次地分配，吸附色譜儀分析是基于反復多次地吸附-脫附，分析過程用樣品組分在兩相之間的分配來描述。一、分配系數K：在一定溫度和壓力下，組分在固定相和流動相之間的分配達到平衡時的濃度之比稱為分配系數K。分配系數K不等是分離的前提。二、分配比k：在一定溫
色譜儀分析的分配系數和分配比
分配色譜儀分析是基于樣品組分在固定相和流動相之間反復多次地分配，吸附色譜儀分析是基于反復多次地吸附-脫附，分析過程用樣品組分在兩相之間的分配來描述。一、分配系數K：在一定溫度和壓力下，組分在固定相和流動相之間的分配達到平衡時的濃度之比稱為分配系數K。分配系數K不等是分離的前提。二、分配比k：在一定溫
細胞化學基礎分配系數分配比
分配比的含義：將溶質在有機相中的各種存在形式的總濃度CO和在水相中的各種存在形式的總濃度CW之比，稱為分配比．用D表示：分配比除與一些常數有關以外，還與酸度、溶質的濃度等因素有關，它并不是一個常數。示例：CCl4——水萃取體系萃取OsO4在水相中Os（VIII)以OsO4，OsO5和HOsO5三種形
光線的傳播的基本定律
光線的傳播遵循三條基本定律：光線的直線傳播定律，既光在均勻媒質中沿直線方向傳播；光的獨立傳播定律，既兩束光在傳播途中相遇時互不干擾，仍按各自的途徑繼續傳播，而當兩束光會聚于同一點時，在該點上的光能量是簡單的相加；反射定律和折射定律，既光在傳播途中遇到兩種不同媒質的光滑分界面時，一部分反射另一部分折射
萃取劑使用的次數
基本原理利用化合物在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解于
影響萃取法的萃取效率的因素有哪些？
物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的差異會影響萃取效率。分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解于兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作
液液萃取技術介紹
液-液萃取常用于樣品中被測物質與基質的分離，在兩種不相容液體或相之間通過分配對樣品進行分離而達到被測物質純化和消除干擾物質的目的。在大部分情況下，一種液相是水溶劑，另一種液相是有機溶劑。可通過選擇兩種不相容的液體控制萃取過程的選擇性和分離效率。在水和有機相中，親水化合物的親水性越強，憎水性化合物將進